Jak projít zkouškou chemie -

Úspěšně absolvovat zkoušku o obecné chemii, je důležité znát základy předmětu, být schopni číst, používat kalkulačku pro složitější úkoly a být připraven naučit se něco nového. Chemie studuje látky a jejich vlastnosti. Všechno kolem nás je spojeno s chemikem, dokonce i nejjednoduššími věcmi, které přijímáme jako správné - například voda, kterou pijeme, a vzduch, který dýcháme. Buďte připraveni na objevy o všem, co vás obklopuje. Seznámení s chemií bude fascinující.

Kroky

Metoda 1 z 5:

Užitečné návyky ve škole

jeden. Seznamte se s učitelem nebo učitelem. Úspěšně absolvovat zkoušku, měli byste se seznámit s učitelem a říct mu, co můžete sotva.

Pro mnoho učitelů lze oslnit mimo lekce, pokud studenti potřebují pomoc. Kromě toho mají obvykle metodické vydání.

2. Sbírejte skupinu pro třídy. Neváhejte, že je chemie tvrdá. Tento předmět je komplikován pro téměř každého.

Práce ve skupině, lidé, kteří budou moci rychle pochopit nějaké téma, vysvětlí ji zbytek. Rozděl a panuj.

3. Přečtěte si správné odstavce v učebnici. Chemie učebnice - ne nejvíce vzrušující fikce, ale měli byste se opatrně seznámit s materiálem a přidělit text, který nerozumíte. Seznam otázek a pojmů, které zjistíte, že je těžké pochopit.

Vraťte se do těchto částí později s čerstvou hlavou. Pokud jste stále těžké, diskutujte o tématu ve skupině nebo se obraťte na učitele o pomoc.

4. Odpovězte na otázky po odstavci. I když je spousta materiálu, možná si pamatujete víc, než si myslíte. Pokuste se odpovědět na otázky na konci kapitoly.

Někdy v učebnicích jsou na konci vysvětlující materiály, které popisují správné rozhodnutí. To vám pomůže pochopit, kde jste spáchali chybu v uvážení.

Pět. Zkoušet grafy, obrázky a tabulky. Učebnice používají metody přenosu vizuálních informací.

Podívejte se na obrázky a schémata. To umožní lépe porozumět některým pojmům.

6. Zeptejte se povolení učitele k záznamu přednášky na hlasovém rekordéru. Je obtížné zaznamenávat informace a zároveň se podívat na tabuli, zejména pokud mluvíme o takové obtížné položce jako chemie.

7. Seznamte se s otázkami předchozích zkoušek. Někdy studenti vydávají otázky, které se setkaly na zkouškách v minulých letech, aby mohli lépe připravit.

Neodpovídejte odpovědi. Chemie je položka, kde je důležité, aby odpověď na otázku pochopil, o čem mluvíme, a nejen opakuji naučený text.

osm. Využijte online zdroje. Navštivte všechny stránky, které učitel doporučuje.

Metoda 2 z 5:

Pochopení atomistické struktury

jeden. Začněte s nejjednodušší strukturou. Chcete-li se stát zkouškou, budete muset vědět, co je to všechno, je to látka a má hmotu.

Všechno to začíná pochopením struktury atomu. Všechno ostatní bude doplněno shora. Je důležité velmi pečlivě prozkoumat všechny informace o atomu.

2. Podívejte se na koncept atomu. Atom je nejmenší "cihla" všeho, co má masu, včetně látek, které nemůžeme vždy vidět (například plyny). Ale i v atomu jsou nejmenší částice, které tvoří jeho strukturu..

Atom se skládá ze tří částí - neutronů, protonů a elektronů. Střed atomu se nazývá jádro. Jádro se skládá z neutronů a protonů. Elektrony jsou částice, které se otáčejí kolem vnějšího pláště atomu jako planety kolem Slunce.

Atom je velmi malý. Představte si největší stadion ze všech známých vám. Pokud je stadion atom, jádro tohoto atomu má velikost hrachu.

3. Zjistěte, co je atomová struktura prvku. Prvek je látka v přírodě, která nemůže být rozdělena na menší látky. Prvky se skládají z atomů.

Atomy v prvku se nemění. To znamená, že každý prvek má určitý jedinečný počet neutronů a protonů v jeho atomové struktuře.

4. Zjistěte si, jak je jádro uspořádáno. Neutron v jádru má neutrální náboj. Protons mají kladný náboj. Atomový počet prvků se rovná počtu protonů v jádře..

Není třeba zvážit počet protonů v jádře. Toto číslo je indikováno v periodické tabulce chemických prvků pro každý prvek.

Pět. Vypočítejte počet neutronů v jádře. Můžete použít číslo z periodické tabulky. Atomový počet prvků se shoduje s počtem protonů v jádře.

Atomová hmota je indikována na dně čtverce každého prvku pod jeho názvem.

Nezapomeňte, že v jádře atomu jsou pouze protony a neutrony. V periodickém systému indikoval počet protonů a hodnoty atomové hmotnosti.

Nyní bude snadné spočítat vše. Vezměte si počet protonů z atomové hmoty a dostanete množství neutronů v jádru každého atomu prvků.

6. Zvažte počet elektronů. Nezapomeňte, že částice s opačnými obvinění jsou přitahovány. Elektrony mají kladný náboj a točit kolem atomu. Počet negativně nabitých elektronů, které jsou přitahovány k jádrům, závisí na počtu pozitivně nabitých protonů v jádře.

Protože samotný atom má neutrální náboj, počet částic s negativním nábojem by měl být roven počtu částic s kladným nábojem. Z tohoto důvodu se počet elektronů rovná počtu protonů.

7. Odkazují na periodický systém prvků. Pokud je pro vás obtížné, jsou vlastnosti položek uvedeny, naučit se všechny dostupné informace o periodické tabulce.

Pochopení periodické tabulky je důležitá pro úspěšnou zkoušku.

Periodický systém se skládá pouze z prvků. Každý prvek má symbol dopisu, tento symbol vždy označuje tento prvek. Například Na je vždy sodík. Plné jméno prvku je umístěn pod abecedním symbolem.

Číslo nad abecedním symbolem je atomové číslo. Je roven počtu protonů v jádře.

Číslo pod alpusálním symbolem je jaderná hmotnost. Nezapomeňte, že atomová hmotnost je součtem protonů a neutronů v jádru.

osm. Naučte se číst tabulku. Tabulka má spoustu informací, ze sloupců barvy na umístění položek zleva doprava a shora dolů.

Metoda 3 z 5:

Výpočet chemických reakcí

jeden. Napište rovnici. V třídách chemie se naučíte určit, co se stane s prvky, když jsou připojeny. Na papíře se nazývá řešení rovnice.

Chemická rovnice se skládá z látek na levé straně, šipky a reakci produktu. Látky na jedné straně rovnice musí vyvážit látky na druhé straně.
Například látka 1 + látka 2 → produkt 1 + produkt 2.
Vezměte cín (SN) v oxidované formě (SNO2) a připojte vodík ve formě plynu (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Tato rovnice musí být vyvážena, protože množství látek činidel by mělo být rovnocennému počtu získaných výrobků. V levé části existuje více kyslíku atomů než vpravo.
Nahraďte dva jednotky vodíku na levé a dvě molekuly vody vpravo. Ve finální verzi vypadá vyvážená rovnice takto: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H20.

2. Přemýšlejte o rovnicích novým způsobem. Pokud máte těžko vyvážit rovnice, představte si, že se jedná o recept, ale musí být upraven na obou stranách.

V úloze jsou uvedeny ingredience na levé straně, ale neřekne se, kolik potřebují vzít. Rovnice také říká, co se stane, ale neříká, v jakých veličinách. Musíte to přijít.

Na příkladu předchozí rovnice, SNO2 + H2 → SN + H2O, budeme myslet, proč takový vzorec nebude fungovat. Množství SN je rovno oběma stranám, stejně jako množství H2, nicméně, dvě části kyslíku, a právo je pouze jeden.

Je nutné změnit pravou ruku rovnice tak, aby dvě části H20 ve výsledném produktu. Dva před H2O znamená, že všechna množství budou zdvojnásobit. Nyní je kyslík vyvážený, ale dva prostředky, že nyní je nyní více vodíku než vlevo. Vraťte se na levou stranu a zvýšte vodík dvakrát, uvedení dva před ním.

Teď všechny vyvážené. Částky u vchodu se rovná množstvím na výstupu.

3. Přidejte další podrobnosti na rovnici. V třídách chemie se seznámíte se symboly, které označují fyzický stav prvků: T - pevné, G - plyn, G - kapalina.

4. Naučte se určit změny, ke kterým dojde během chemické reakce. Chemické reakce začínají základními prvky nebo sloučeninami, které reagují. V důsledku sloučeniny se získá reakční produkt nebo několik produktů.

Pro absolvování zkoušky musíte vědět, jak vyřešit rovnice, které obsahují reaktanty nebo produkty připojení nebo obojí.

Pět. Naučte se různé typy reakcí. Chemické reakce mohou nastat pod vlivem různých faktorů, a to nejen při připojování prvků.

Mezi nejčastější typy reakcí patří syntéza, analýza, výměna, dvojitý rozklad, reakce mezi kyselinami a bázemi, zotavení oxidace, spalování, izomerizace, hydrolýza.

Ve třídách lze studovat různé reakce - vše závisí na průběhu kurzu. Na univerzitě se prohlubování prohloubení se bude lišit od školního programu.

6. Použijte všechny dostupné zdroje. Budete muset pochopit rozdíl mezi hlavními reakcemi. Použijte všechny možné materiály k pochopení tohoto rozdílu. Nebojte se klást otázky.

Pochopit, jaké změny během chemických reakcí, ne tak jednoduché. Bude to jeden z nejobtížnějších úkolů v chemických třídách.

7. Porozumění reakci z pohledu logiky. Snažte se dostat zmatený v terminologii a nedělá to stále obtížnější. Všechny reakce jsou zaměřeny na něco na něco jiného.

Například, již víte, co se stane, pokud připojujete dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, - voda. Takže pokud budete nalít vodu do pánve a vložte do ohně, něco se změní. Provedli jste chemickou reakci. Pokud vložíte vodu do chladničky, reakce nastane. Změnili jste něco, co byla zapojena látka zapojená do reakce, která je voda.

Přijít na každý typ reakce, dokud nepochopíte všechno. Soustředit se na zdroj energie, který vyvolává reakci a základní změny, které se stávají výsledkem reakce.

Pokud je to těžké pochopit, provést seznam nepochopitelných nuancí a ukázat to učiteli, spolužákům nebo osobě, která je dobře zinčena v chemii.

Metoda 4 z 5:

Výpočty

jeden. Znát hlavní výpočetní posloupnost. V chemii jsou někdy velmi přesné výpočty, ale často dost základních znalostí matematiky. Je důležité pochopit, jaké sekvenční výpočty jsou prováděny.

Za prvé, výpočty jsou vyrobeny v závorkách, poté počítat se ve stupních, pak násobení nebo rozdělení a na konci - přidání nebo odčítání.
V příkladu 3 + 2 x 6 = ___ Správná odpověď bude 15.

2. Nebojte se zaokrouhlení velmi dlouhými čísly. V chemii, často zaoblené, protože to je často reakce na rovnici je číslo s velkým počtem čísel. Pokud je stav úlohy dána instrukcí zaokrouhlení, zvažte je.

Vědět, jak kulaté. Pokud je následující číslice 4 nebo méně, měla by být zaokrouhlena na menší, pokud 5 a více než 5 je více. Například před vámi číslo 6.66666666666666. Úloha říká, že po bodě zaujme odpověď na druhou číslici. Odpověď bude 6.67.

3. Pochopit, co je absolutní hodnota. V chemii mají některá čísla absolutní, ne matematický význam. Absolutní hodnota - to jsou všechny hodnoty na číslo od nuly.

Jinými slovy, již nemáte negativní a pozitivní hodnoty, existuje pouze vzdálenost k nule. Absolutní hodnota -20 je například 20.

4. Znát všechny běžné jednotky měření. Zde jsou nějaké příklady.

Množství látky se měří v moltech (mol).

Teplota se měří ve stupních Fahrenheit (° F), kelvin (° k) nebo Celsia (° C).

Hmota se měří v gramech (g), kilogramů (kg) nebo v miligramech (mg).

Objem tekutiny se měří v litrech (L) nebo mililitrů (ml).

Pět. Procvičte pro překládání hodnot z jednoho měřicího systému do druhého. Na zkoušce budete muset udělat takové překlady. Možná budete muset přeložit teplotu z jednoho systému do druhé, libry - v kilogramech, unci - v litrech.

Možná budete požádáni o odpověď v jiných jednotkách než jednotek v podmínce Terk. Například v textu úkolu bude teplota indikována ve stupních Celsia, a odpověď bude zapotřebí ve stupních Kelvin.

Typicky se teplota chemických reakcí měří ve stupních kelvin. Praxe překládat stupně Celsia ve stupních Fahrenheit nebo Kelvin.

6. Nespěchej. Zamyšleně přečtěte text úkolu a naučte se přeložit jednotky měření.

7. Hlava pro výpočet koncentrace. Zamětte znalosti základů matematiky, výpočtu zájmů, poměrů a proporcí.

osm. Praxe na potravinovou hodnotu výrobků v baleních. Pro absolvování chemie musíte být schopni vypočítat poměr, proporce a zájem o různé sekvence. Pokud je to pro vás obtížné, začít školit na obvyklých jednotkách měření (například na obalech potravin).

Balení dat s údaji. Uvidíte výpočet kalorií pro část, doporučená část produktu na procento, celkový tuk, procento kalorií z tuku, celkem sacharidů a členění typy sacharidů. Naučte se vypočítat různé poměry, vytlačit tyto hodnoty.

Například spočítejte počet mono-nasycených tuků v celkovém množství tuků. Přeložit do procenta. Vypočítejte, kolik kalorií je obsaženo v balení, znát počet porcí a obsah kalorií každé části. Vypočítat, kolik sodíku je obsaženo v polovině obalu.

To vám pomůže snadno přeložit chemické hodnoty z jednoho systému v příteli, například můry na litr, gramy na moly a tak dále.

devět. Naučte se používat avogadro číslo. Toto číslo odráží počet molekul, atomů nebo částic v jednom molu. Trvalé avogadro se rovná 6.022x1023.

Například, kolik atomů v 0.450 se modlí fe? Odpověď: 0.450 x 6.022x1023.

10. Přemýšlejte o mrkví. Pokud je obtížné pochopit, jak používat počet avogadro, zkuste počítat mrkev, a ne atomy, molekuly nebo částice. Kolik mrkve je obsaženo v tuctu? Víme, že tucet je 12, to znamená, že v jedné tucet 12 mrkev.

Nyní odpovězte na otázku, kolik mrkve je obsaženo v krtku. Místo násobení o 12, se násobíme na počet avogadro. V molém 6.022 x 1023 Mrkev.

Počet avogadro se používá k převodu libovolné hodnoty atomů, molekul, částic nebo mrkve v můry.

Pokud znáte počet látkových molů, znamená to, že hodnota počtu molekul, atomů nebo částic bude rovna tomuto číslu násobené počtem avogadro.

Pochopení, jak jsou částice přeloženy do můry - důležitým faktorem na zkoušce. Konverze na můry je součástí výpočtů vztahů a proporcí. To znamená počet něčeho v molech jako součást něčeho jiného.

jedenáct. Pozorovat v molovitě. Přemýšlejte o počtu molů látky obsažené v kapalině. Je velmi důležité pochopit tento příklad, protože mluvíme o molárním, to znamená, že podíl látky vyjádřené v molech na litr.

Molyarita nebo molární koncentrace, je termín, který vyjadřuje počet některých látek v kapalině, tj. Množství látky solutu v roztoku. Chcete-li získat molaritu, musíte rozdělit můry rozpuštěné látky na litr roztoku. Molyarita je vyjádřena v molech na litr.

Vypočítat hustotu. Hustota se často používá v chemii. Hustota je hmotnost chemického objemu jednotky. Typicky je hustota vyjádřena v gramech na mililitr nebo v gramech na krychlovém centimetrech - to je stejné.

12. Dvě rovnice pro empirický vzorec. To znamená, že odpověď bude správná pouze v případě, že přinesete všechny hodnoty do jejich nejjednodušší formy.

To se netýká molekulárních vzorců, protože ukazují přesné podíly chemických prvků obsažených v molekule.

13. Vědět, co je zahrnuto v molekulárním vzorci. Molekulární vzorec nemusí být uveden na nejjednodušší, nebo empirické, formuláře, protože to říká, ze kterého je molekula.

Molekulární vzorec se zaznamenává za použití zkratek prvků a počtu atomů každého prvku v molekule.

Molekulární vzorec vody je například H20. To znamená, že v každé molekule vody obsahuje dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Acetaminophen molekulární vzorec - C8H9NO2. Každá chemická sloučenina má molekulární vzorec.

čtrnáct. Nezapomeňte, že matematika v chemii se nazývá Stoichiometrie. Setkáte se tento termín. Jedná se o popis, jak je chemie vyjádřena v matematických vzorcích. V chemické matematice, nebo ve stechiometrii, počet prvků a chemických sloučenin je často exprimován v molech, procenta v molech, v litrech můry nebo můry na kilogram.

Budete muset překládat gramy v můry. Atomová hmotnost jednotky prvku v gramech se rovná jedné modlivé o této látce. Například atomová hmotnost vápníku - 40 jednotek atomové hmotnosti. Tak, 40 gramů vápníku se rovná jednomu modlivý vápník.

patnáct. Zeptejte se na další úkoly. Pokud jste těžké dát rovnice a konverze, mluvit s učitelem. Zeptejte se, abyste vám poskytli více úkolů, abyste mohli pracovat na nich sami, dokud se podstatou všech jevů nestane jasné.

Metoda 5 z 5:

Jazyk chemie

jeden. Naučte se porozumět Lewis grafy. Lewis grafy se někdy nazývají bodové diagramy. Jedná se o jednoduché schémata, na kterých jsou body označeny volnými a příbuznými elektrony ve vnějším plášti atomu

Takový systém umožňuje kreslit jednoduché schémata, na kterých by se odkazy mezi prvky v atomu nebo molekule odrážely, například kovalentní.

2. Zjistěte, jaké Octets pravidlo je. Při konstrukci Lewis grafů se používá oktets pravidlo, což uvádí, že atom stává stabilní, když má přístup k osm elektronům ve vnějším pláštěm. Vodík je výjimkou - považuje se za stabilní, pokud jsou ve vnějším pláště dvě elektrony.

3. Nakreslete Lewis Graf. Symbol dopisu prvku je obklopen body a je Lewis grafem. Představte si, že diagram je filmový rámeček. Elektrony se neotáčejí kolem vnějších pouzder - se odráží v určitém časovém období.

Diagram ukazuje pevnou hmotnost elektronů, umístění jejich spojení s jiným prvkem a komunikačním informacím (například, zda dluhopisy zdvojnásobily a zda jsou rozděleny mezi několik elektronů).

Přemýšlejte o oktetech pravidla a představte si symbol prvku - například C (uhlík). Nakreslete dva body na východě, na západě, severu a jižně od symbolu. Nyní nakreslete symbol H (atom vodíku) na každé straně každého bodu. Diagram ukazuje, že každý atom uhlíku je obklopen čtyřmi atomy vodíku. Jejich elektrony jsou spojeny kovalentně, to znamená v atomech uhlíku a vodíku, jeden z elektronů je spojen s elektronem druhého prvku.

Molekulární vzorec této sloučeniny - CH4. Jedná se o plynový metan.

4. Pochopit, jak elektrony váží prvky. V Lewis grafech jsou v jednoduché formě reprezentovány chemické vazby.

Diskutujte o tomto tématu s učitelem a spolužáky, pokud není jasné, jak jsou prvky přidruženy a co Lewis diagramy odrážejí.

Pět. Zjistěte si, jak jsou přípojka volána. V chemii má své vlastní podmínky terminologie. Druhy reakcí, ztráty nebo nákup elektronů ve vnějším skořepině a stabilitě nebo nestabilitě prvků jsou součástí terminologie chemie.

6. Přijít k tomu vážně. V mnoha kurzech chemie to jednotlivé kapitoly přidělují. Často nevědomost terminologie znamená naději na zkoušku.

Pokud je to možné, prozkoumejte terminologii před třídami. Zvláštní literatura si můžete zakoupit v obvyklém knihkupectví nebo online.

7. Víte, co máte na mysli čísla nad a pod řetězcem. To je velmi důležitá část studia chemie.

Obrázky nad řetězcem lze vidět v periodickém systému prvků. Znamená společný náboj prvku nebo chemické sloučeniny. Prozkoumejte periodický systém a prvky ve vertikálních řadách, které mají identická indexová čísla.

Obrázky v dolní části řádků se používají k popisu počtu každého prvku, který vstupuje do připojení. Jak již bylo zmíněno dříve, 2 ve vzorci H2O říká, že ve vodě molekule existují dva atomy vodíku.

osm. Pochopit, jak atomy reagují s sebou. V terminologii Existují zvláštní pravidla, která by měla být vedena voláním produktů některých typů reakcí.

Jednou z reakcí je oxidační obnova. V procesu reakce dochází buď akvizice nebo ztráta elektronů.

Elektrony jsou ztraceny během oxidace a jsou zakoupeny při obnově.

devět. Nezapomeňte, že čísla v dolní části řádků mohou znamenat vzorec stabilního náboje sloučeniny. Vědci používají taková čísla, aby popsali konečný molekulární vzorec sloučeniny, a to také označuje stabilní spojení s neutrálním nábojem.

Chcete-li získat neutrální náboj, pozitivně nabitý iont nazvaný kationt, by měl být vyvážen rovným nábojem z negativního iontového iontu. Tyto poplatky jsou napsány v dolní části řetězce.

Například v hořčíku iont +2 náboji kationtů a v dusíku iontu -3 Anion. +2 a -3 jsou uvedeny na spodním řádku. Chcete-li získat neutrální náboj, pro každé 2 dusíkové jednotky, které potřebujete použít 3 atomy hořčíku.

Ve vzorci je to napsáno následovně: MG3N2

10. Naučte se rozpoznat anionty a kationty na jejich postavení v periodické tabulce prvků. Prvky tabulky, které jsou v prvním sloupci, jsou alkálské kovy a mají +1 náboji kationtů. Například na + a li+.

Kovy alkalických zemin ve druhém sloupci mají nabíjení 2+ kationtů, například MG2 + a BA2+.

Prvky v sedmém sloupci se nazývají halogeny, a mají například náboj -1 anionty, například cl- a i-.

jedenáct. Naučte se rozpoznat běžné anionty a kationty. Projít zkouškou se učte všechny terminologie spojené se skupinami prvků. Tato čísla v dolní části řádku se nemění.

Jinými slovy, hořčík je vždy mg s nábojem kationtů +2.

12. Snažte se dostat do informací. Prostřednictvím vás bude informováni o různých typech chemických reakcí, výměně elektronů, o změně náboje prvku nebo jeho složky, a to vše bude obtížné asimilovat.

Spice Komplexová témata na částech. Například, pokud nechápete oxidační reakci nebo princip kombinování předmětů s pozitivními a negativními poplatky, začněte vytíšit všechny informace, které jsou vám známy, a budete chápat, že jste se již podařilo pochopit a pamatovat.

13. Pravidelně komunikujte s učitelem. Proveďte seznam komplexních témat a požádejte učitele, aby vám pomohl. To vám poskytne příležitost naučit se materiál dříve, než skupina jde na další téma, která vás bude zaměňovat ještě více.

čtrnáct. Představte si, že chemie je, jak se naučit nový jazyk. Je důležité pochopit, že písemné označení poplatků, počet atomů v molekule a vztah mezi molekulami je součástí jazyka chemie. To vše odráží to, co se děje v přírodě, na papíře.

Bylo by mnohem snazší pochopit to všechno, pokud by všechny procesy mohly být pozorovány živě. Je důležité, abyste nejen pochopili principy procesů, ale také jazyka, který se používá k záznamu těchto informací.

Pokud zjistíte, že je obtížné studovat chemii, nezapomeňte, že jste sám, a nevzdávejte se. Promluvte si s učitelem, se skupinou nebo s každou osobou, která je v tomto tématu dobře zmenšena. To vše může být naučeno, ale bylo by to správnější, kdyby někdo mohl vysvětlit materiál tak, abyste všechno pochopili.

Tipy

Nezapomeňte si odpočinout. Pokud odvrátíte od tříd, umožní vám vrátit se do škol s čerstvou hlavou.
V předvečer zkoušky, Vasselyas. Paměť má spoustu paměti a koncentrace pozornosti.
Re-přečtěte to, co už víte. Chemie je věda postavená na studiu jednoho fenoménu a expanze znalostí. Je důležité držet vše na vědomí, že otázka není překvapena zkouškami.
Připravte se na třídy. Přečtěte si všechny materiály a proveďte domácí úkoly. Budete stále více a více, pokud něco chybí.
Distribuovat čas. Držte chemii více pozornosti, pokud je tato položka špatná pro vás, ale neustále ji věnujte, protože existují další položky.