Jak zvýraznit kyslík a vodík z vody elektrolýzou

Proces rozdělení vody (H₂O) na jeho složkách (vodík a kyslík) s elektřinou se nazývá elektrolýza. Získané plyny v důsledku elektrolýzy mohou být použity samy o sobě - například vodík slouží jako jeden z nejčistších zdrojů energie. Ačkoli je možné název tohoto procesu, a zní poněkud vzhůru, ve skutečnosti je to jednodušší, než se může zdát, pokud máte vhodné vybavení, znalosti a některé zkušenosti.

Kroky

Část 1 z 2:

Připravit vybavení

jeden. Vezměte si sklenici 350 mililitrů a nalijte do něj teplou vodu. Není třeba vyplnit sklenici na hrany, dostatek malého množství vody. Je vhodná studená voda, i když je elektřina teplejší.

Vhodné pro vodu a balenou vodu.
Teplá voda má menší viskozita, Kvůli tomu, které ionty jsou v něm jednodušší.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy krok 2.jpeg

2. 1 lžíce (20 gramů) soli soli ve vodě. Nalijte sůl do sklenice a promíchejte vodu tak, aby se rozpustí. V důsledku toho budete mít fyziologický roztok.

Chlorid sodný (tj. Cook sůl) je elektrolyt, který zvyšuje vodivost vody. Samotný voda neudělá elektřinu.

Po zvýšení vodovodu vytvořené proudem bude jednodušší projít roztokem a efektivněji rozdělit molekuly na vodík a kyslík.

Obrázek s názvem Vyrobte kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy Krok 3.JPEG

3. Na obou koncích zaostřete dvě pevné tužky, abyste vystavili grafitovou tyč. Nezapomeňte si pronajmout gumu s tužkami. Oba konce by měly být grafitové tyče.

Grafitové tyče budou sloužit izolovanými elektrodami, ke kterým připojujete baterii.

Grafit je pro tento experiment dobře hoden, protože se nerozpustí a nehodí ve vodě.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy Krok 4.JPEG

čtyři. Vyjměte poměrně velký lepenkový list, aby byl na vrchol sklenice. Použijte spíše tukovou lepenku, která nebude vést poté, co děláte dva otvory v něm. Vyjmout čtvercový kus z krabice na boty nebo něco takového.

Lepenku je potřeba držet tužky ve vodě, takže se nedotýkají stěnách a spodní části skla.

Lepenko nevystupuje proud, takže ji můžete dát na sklo bez obav.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy Krok 5.JPEG

Pět. S pomocí tužek dva otvory v lepenku. Projít lepenkou s tužkami - v tomto případě budou pevně upnuty a nebudou sklouznout. Ujistěte se, že grafit se nedotýká ze stěn nebo spodní části skla, jinak to zabrání experimentu.

Část 2 z 2:

Experimentovat

jeden. Připojte baterii každému terminálu jedním vodičem s klipy "krokodýl". Zdroj elektrického proudu bude sloužit jako baterie a přes vodiče se svorkami a grafitovými tyčemi dosáhnou vody. Připojte jeden vodič se svorkou na pozitivní a druhý k zápornému pólu baterie.

Použijte 6-volt baterie. Pokud takovou baterii nemáte, místo toho můžete mít 9 voltové baterie.
Vhodná baterie může být zakoupena v obchodě elektrického zboží nebo supermarketu.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy krok 7.JPEG

2. Připojte druhé konce drátů tužičky. Jak zajistit kovové zapojení svorek na grafitových tyčích. Možná budete muset zvážit s tužkami nějaký další strom, aby klipy nestíhaly grafitové tyče.

Tak zavřete řetěz a proudí proud z baterie vodou.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy Krok 8.jpeg

3. Dejte lepenku na sklo tak, aby volné konce tužek ponořily do vody. Lepenkový list by měl být dostatečně velký na neustále ležet na sklo. Opatrně nechte narušit správné umístění tužek.

K experimentu by grafit se neměl dotýkat stěnách a dno skla. Zkontrolujte to znovu a v případě potřeby správné tužky.

Obrázek s názvem Vyrobit kyslík a vodík z vody pomocí elektrolýzy krok 9.JPEG

čtyři. Dodržujte, jak je voda rozdělena do vodíku a kyslíku. Z grantických prutů snížených do vody začnou stoupat plynové bubliny. Jedná se o vodík a kyslík. Vodík bude uvolněn na negativním a kyslíku - na kladném pólu.

Po připojení vodičů k bateriovým a grafitovým prutům, elektrický proud proudí vodou.

Na této tužce se vytvoří více plynových bublin, která je spojena s negativním pólem, protože každá molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.

Tipy

Pokud nemáte tužky s grafitovými pruty, můžete místo toho použít dva malé vodiče. Jen zabalte jeden konec každého drátu vhodné pólové baterie a druhý pokles ve vodě. Ukazuje se stejným výsledkem jako s tužkami.
Zkuste použít jinou baterii. Z napětí akumulátoru závisí hodnotu tekoucí proudu, což zase ovlivňuje štípací rychlost molekul vody.

Varování

Pokud přidáte elektrolyt do vody, například sůl, pak se domnívají, že během experimentu jako chlorka bude vytvořeno malé množství takového vedlejšího produktu. V takových malých množstvích je bezpečná, ale můžete cítit lehký vůni chloru.
Proveďte tento experiment pod dohledem dospělých. Je spojen s elektřinou a plynů, takže to může být nebezpečné, i když je nepravděpodobné.

Co potřebuješ

Dva pevné měkké tužky
Jedna 6- nebo 9-voltová baterie
Sklo 350 mililitrů
2 vodiče s krokodýlí svorky
Ořezávátko pro tužku
Sůl