Jak vypočítat normálnost řešení: 9 kroků

Normálnost odráží koncentraci kyseliny nebo alkálie v roztoku. Chcete-li zjistit normálnost řešení, v výpočtech lze použít jako Molyarita, Tak ekvivalentní hmotnost molekuly. Pokud se rozhodnete použít molaritu, použijte vzorec n = m (n), kde m je molarita a n je počet vodíkových nebo hydroxidových molekul. Pokud se rozhodnete použít ekvivalentní hmotnost, použijte vzorec n = eq ÷ V, kde EQ je počet ekvivalentů a V je hlasitost řešení.

Kroky

Metoda 1 z 2:

Výpočet normality prostřednictvím molarity

jeden. Sklopte molární hmotnost všech složek roztoku. Najděte chemický vzorec prvky na periodické tabulce, abyste rozpoznali svou atomovou hmotnost, která odpovídá molárnímu. Zapište si molární hmotnost každého prvku a vynásobte ji počtem těchto prvků. Sklopte molární hmotnost všech komponent, abyste se naučili celkovou molární hmotu.

Pokud se například potřebujete naučit molární hmotnost kyseliny sírové (h₂TAK₄), zjistit molární hmotnost vodíku (1 g), síry (3 g) a kyslíku (16 g).
Vynásobte hmotu počtem komponent v kompozici. V našem příkladu existují 2 atomy vodíku a 4 atomy kyslíku. Celková molární hmotnost vodíku je 2 x 1 g = 2 g. Molární hmotnost kyslíku v tomto roztoku bude 4 x 16 g = 64 g.
Složit všechny molární hmotnosti dohromady. Dostanete 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Pokud již znáte molaritu požadovaného řešení, přejděte okamžitě na krok 4.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost Krok 2

2. Rozdělte skutečnou hmotnost molárního roztoku. Naučte se skutečnou hmotnost řešení. Bude indikováno buď na kontejneru s řešením nebo v samotném úkolu. Poté rozdělte hmotnost řešení na celkové molární hmoty nalezené dříve. Výsledkem bude počtu molů v roztoku, po kterém by měl být "mol" napsán.

Například, pokud se snažíte zjistit normálnost 100 g h₂TAK₄, který byl rozpuštěn u 12 litrů tekutiny, použijte skutečnou hmotnost a rozdělte ji na molární. V důsledku toho najdete: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.

1 mol se rovná 6.02 x 10 atomů nebo molekul řešení.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost Krok 3

3. Rozdělte výsledek na objem roztoku v litrech, aby se naučila molaritu. Vezměte pouze vypočtené množství molů v roztoku a rozdělte jej na celkové množství měřeného roztoku. V důsledku toho se naučíte molaritu (m), se kterou můžete zjistit koncentraci řešení.

Na základě našeho příkladu bude tento vzorec získán: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 m.

Rada: Nezapomeňte překládat objem roztoku v Litrové, Pokud ještě není hotový. Jinak dostanete špatnou odpověď.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost Krok 4

4. Vynásobte molárnu na počet vodíkových nebo hydroxidových molekul. Podívejte se na chemický vzorec, abyste zjistili počet atomů vodíku (H) v kyselých nebo hydroxidových molekulách v (IT) na bázi. Pak násobí molaritu roztoku na množství molekul vodíku nebo hydroxidu v tomto řešení, aby se naučila normální koncentrace nebo normální. Na konci odpovědi napište snížení "n".

V našem příkladu kyseliny sírové (h₂TAK₄) 2 atom vodíku. Takže vzorec bude takto: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

V dalším příkladu v hydroxidu sodném (NaOH) s modlitbou 2 m, pouze 1 hydroxidová molekula. V důsledku toho bude vzorec následovně: 2 m x 1 = 2 n.

Metoda 2 z 2:

Výpočet normality prostřednictvím ekvivalentní hmotnosti

jeden. Naučte se společné molární hmotnosti řešení. Podívejte se na vzorec chemického řešení a najděte každý prvek v periodické tabulce. Zapište si molární hmotnost každého prvku a vynásobte ji počtem těchto prvků ve vzorci. Skládejte všechny molární hmotnosti, abyste se naučili celkovou molární hmotu v gramech.

Například, pokud se chcete naučit molární hmotu CA (OH)₂,Pak zjistěte molární hmotnost vápníku (40 g), kyslíku (16 g) a vodíku (1 g).
Ve vzorci 2 atomu kyslíku a vodíku. Celková hmotnost kyslíku bude následující: 2 x 16 g = 32 g. Molární hmotnost vodíku se rovná: 2 x 1 g = 2 g.
Složte všechny molární hmotnosti, abyste získali 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost kroku 6

2. Rozdělte molární hmotnost na počtu vodíku nebo hydroxidových molekul. Naučte se počet atomů vodíku (H) v kyselých nebo hydroxidových molekulách (IT) na základně. Rozdělte výslednou společnou molární hmotnost počtem atomů nebo molekul, abyste zjistili, že hmotnost 1 ekvivalentu, která bude rovna hmotnosti 1 modlí se vodík nebo hydroxid. Na konci odpovědi napište snížení "g.-Ns.", Což znamená ekvivalentní hmotnost.

V našem příkladu, CA (OH)₂ 2 dva molekuly vodíku, to znamená, že hmotnost ekvivalentu bude 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Ns.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost Krok 7

3. Rozdělte skutečnou hmotnost roztoku na ekvivalentní hmotnost. Poté, co se naučíme hmotnost ekvivalentu, rozdělte na hmotnost roztoku, který je indikován na kontejneru s roztokem nebo v úkolu řešené. Odpověď bude počtem ekvivalentů v řešení, takže pak můžete vypočítat normálnost. Na konci odpovědi dejte zkratku "E."

Pokud v našem příkladu 75 g CA (OH)₂, Pak se vzorec bude takto: 75 g ÷ 37 g.-E = 2 027 e.

Obrázek s názvem Vypočítat normálnost Krok 8

4. Rozdělte počet ekvivalentů na objemu roztoku v litrech. Naučte se celkové řešení a zapište odpověď v litrech. Vezměte si jediný počet ekvivalentů a rozdělte jej na objem řešení, abyste se naučili normální. Na konci odpovědi dejte zkratku "n".

Pokud je 75 g CA (OH) v roztoku 8 litrů₂, Pak rozdělte množství ekvivalentů do působnosti následujícím způsobem: 2 027 e. ÷ 8 l = 0,253 n.

Tipy

Normální koncentrace nebo normální, se obvykle používá pro měření kyselin a základen. Pokud potřebujete určit koncentraci jiného řešení, zpravidla se měří molární.

Co potřebuješ

Periodická tabulka
Kalkulačka