Jak vypočítat hmotnostní procenta: 11 kroků

Složení molekuly v hmotnostních procent je podíl každého prvku v celkové hmotnosti molekuly. Hmotnostní procento jakéhokoliv prvku ve sloučenině je definován jako poměr hmotnosti tohoto prvku na celkovou molekulovou hmotnost sloučeniny násobené 100%. Ačkoli tato definice a zvuky složité, skutečně určují hmotnostní frakci je poměrně snadná!

Kroky

Část 1 z 2:

Základní pojmy

jeden. Atomy. Hmota se skládá z atomů a ty, které se zase skládají z protonů, neutronů a elektronů. Atomy - elementární cihly, z nichž vše nás obklopuje.

Obrázek s názvem najít hmotnostní procenta krok 2

2. Molekuly. Molekuly jsou elektricky neutrální chemické sloučeniny dvou nebo více atomů spojených s ostatními chemickými vazbami.

Například voda se skládá z molekul H2O. Každá molekula vody obsahuje dva atomy vodíku spojené chemickými vazbami s jedním atomem kyslíku.

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 3

3. Můra. Mol je jednotka měření množství látky. Jeden mol je definován jako množství látky obsahující 6,02 x10 ^ 23 základních komponent a je používán všude pro vyjádření množství chemikálií.

Hodnota 6,02 x 10 ^ 23 je přibližně rovna počtu atomů v 12 gramech čistého uhlíku a nazývá se "avogadro číslo".

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 4

čtyři. Chemické sloučeniny. Jedná se o čisté chemikálie sestávající ze dvou nebo více chemických prvků.

Voda sestávající z molekul H2O je chemická látka.

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 5

Pět. Atomová hmotnost. To je hmotnost samostatného atomu nebo molekuly. Atomová hmota je vyjádřena v gramech na molu (g / mol).

Všimněte si, že atomová hmotnost se liší od atomové hmotnosti - odpovídá celkové hmotnosti částic (atomu nebo molekuly) v klidu.

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 6

6. Molekulární hmotnost. Toto je hmotnost samostatné molekuly. Jinými slovy, to je součet hmotností všech atomů obsažených v této molekule.

Stejně jako v případě atomové hmotnosti se molekulová hmotnost liší od hmotnosti molekuly.

Část 2 z 2:

Nalezení hmotnosti procenta

jeden. Napište prvky obsažené v chemickém spojení.

Například potřebujete vypočítat masivní zájem v kyselině citrónové mající chemický vzorec C6H8O7, jak je znázorněno na obrázku. Molekula kyseliny obsahuje následující prvky: uhlík (C), vodík (H) a kyslík (O).

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 8

2. Zapište atomovou hmotnost každého prvku. Pro stanovení atomových hmot použijte periodickou tabulku prvků (tabulka MENDELEEEV). Atomová hmotnost je zpravidla uvedena v této tabulce najednou pod symbolem odpovídající položky a vyjádřeno v jednotkách g / mol.

Pro příklad výše uvedeného, najdeme: atomovou hmotnost uhlíku je 12,01 g / mol, vodík - 1,00 g / mol, kyslík - 15,99 g / mol.

Obrázek s názvem Najít hmoty procenta krok 9

3. Najděte masový příspěvek každého prvku zahrnutého do připojení. Masový příspěvek jednotlivé sloučeniny se rovná atomové hmotě tohoto prvku násobený množstvím jeho atomů ve složené molekule. Počet atomů každého prvku v molekule je označen číslem v podpisu, stojícím po symbolu odpovídajícího prvku.

V našem příkladu si všimneme, že molekula kyseliny citrónové se skládá ze 6 atomů uhlíku, 8 atomů vodíku a 7 atomů kyslíku. Můžeme tedy vypočítat masový příspěvek každého prvku, viz. výkres.

Hmotnostní příspěvek uhlíku: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Hmotnostní uložení vodíku: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Masivní příspěvek kyslíku: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Obrázek s názvem Najít hmoty procent krok 10

čtyři. Vypočítejte celkovou molekulovou hmotnost vašeho připojení. Celková molekulová hmotnost se rovná součtu hmotnostních příspěvků každého prvku a odpovídá hmotnosti jedné molekuly spojení.

V našem příkladu se molekulová hmotnost vypočítá jako:
Molekulová hmotnost C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Obrázek s názvem najít hmotnostní procenta krok 11

Pět. Najít hmotnostní složení jako procento. Hmotnostní frakce prvku v procentech se vypočítá jako poměr hmotnostního příspěvku tohoto prvku na celkovou molekulovou hmotnost sloučeniny vynásobené 100%.

V našem příkladu se počítají hmotnostní procenta každého prvku, jak je znázorněno na obrázku. C6H8O7 se tedy skládá z 37,53% uhlíku, 4,16% vodíku a 58,29% kyslíku.

Tipy

Můžete zkontrolovat správnost vašich výpočtů skládáním hmotnostních procent všech prvků - v množství by se mělo ukázat 100%. Nezapomeňte však, že nemůžete vždy dostat přesně 100%, protože masový příspěvek každého prvku byl zaokrouhlen na druhý desetinný znak.