Jak určit empirický vzorec -

Empirický vzorec chemické sloučeniny je nejjednodušší záznam jeho kompozice. Empirický vzorec látek může být stanoven hmotou každého prvku, který je v něm obsažen v hmotnostních procentech prvků nebo molekulárním vzorcem spojení.

Kroky

Metoda 1 z 3:

Pomocí hmotnosti procenta

jeden. Vidět, co je dáno. Pokud je elementární složení neznámé sloučeniny uvedeno v procentech, a ne v gramech, mělo by se předpokládat, že je to přesně 100,0 gramů této látky.

Níže je postup pro určení empirického vzorce, pokud prvek obsahuje v procentech. Pokud je složení neznámé sloučeniny uvedeno v gramech, přejděte do sekce "Použití hmotnosti v gramech".
Příklad: Určete empirický vzorec sloučeniny, která sestává z 29,3% Na (sodík), 41,1% s (síra) a 29,6% O (kyslík).

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 2

2. Určete počet gramů každého prvku. Pokud předpokládáme, že existuje 100 gramů neznámého spojení, počet gramů každého prvku odpovídá jeho procentu.

Příklad: Ve 100 gramech neznámé látky obsahovalo 29,3 g Na, 41,1 g s a 29,6 g o.

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 3

3. Přeložit hmotnost každého prvku v můrech. Hmotnost každého prvku zahrnutého ve spojení by měla být přeložena do můry. Pro to musí být hmotnost násobena 1 molem a rozdělena do atomové hmotnosti odpovídajícího prvku.

Jednoduše řečeno, měli byste rozdělit hmotnost každého prvku na jeho atomovou hmotnost.

Všimněte si také, že podle těchto výpočtů je nutné trvat nejméně čtyři významná čísla.

Příklad: Pro sloučeninu, která se skládá z 29,3 g Na, 41,1 g s a 29,6 g o, získáme:

29,3 g Na * (1 mol Na / 22,99 g Na) = 1,274 mol

41,1 g s * (1 mol s / 32,06 g) = 1,282 mol s

29,6 g o * (1 mol O / 16,00 g o) = 1 850 mol

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 4

4. Rozdělte nalezený počet molů každého prvku na nejmenší počet molů. Mělo by to být nalezeno steviichiometric Poměr mezi prvky znamená, že je nutné vypočítat relativní akcie každého prvku ve srovnání se zbytkem prvků, které jsou součástí připojení. Chcete-li to udělat, rozdělte každý počet molů na nejmenší počet molů.

Příklad: Nejmenší počet molů v této sloučenině je 1,274 mol (počet Na mol, sodík).

1,274 mol na / 1,274 mol = 1000 na

1,282 mol s / 1,274 mol = 1,006 s

1 850 mol O / 1,274 mol = 1,452 o

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 5

Pět. Vynásobte hodnoty koeficientu tak, aby se v blízkosti celého čísla. Poměr molů každého prvku nemusí být roven celému číslu. To není problém v případě malých odchylek od celého čísla, které nepřesahují jednu desetinu. V případě výraznějších odchylek však byste měli tyto hodnoty vynásobit ve stejné továrně tak, aby byly blízko celých čísel.

Pokud je odpovídající hodnota pro jeden prvek blízko 0,5, vynásobte každou hodnotu na 2. Podobně, pokud je číslo blízko 0,25 pro jeden prvek, vynásobte každou hodnotu o 4.

Příklad: Vzhledem k tomu, že množství kyslíku (O) je blízko 1,5, aby se blíže k celé hodnotě, musíte znásobit každou hodnotu na "2".

1 000 NA * 2 = 2 000 NA

1,006 S * 2 = 2.012 S

1 452 O * 2 = 2,904 o

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 6

6. Získané hodnoty na nejbližší celá čísla. Dokonce i po posledním kroku se počet molů každého prvku může být mírně odlišný od celého čísla. Vzhledem k tomu, že desetinná frakce nejsou použity v empirických vzorcích, je nutné zaokrouhlit každou hodnotu na nejbližší celé číslo.

Příklad: Pro hodnoty definované v předchozím kroku dostaneme:

2 000 NA může být napsáno jako 2 NA;

2.012 s může být zaokrouhleno do 2 s;

2,904 O lze zaokrouhlit až 3 O.

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 7

7. Zapište si poslední odpověď. Přeložit poměr prvků na standardní záznam, který se používá pro empirické vzorce. Množství každého prvku ve složené molekule se zaznamenává ve formě substitučního čísla vpravo od symbolu odpovídajícího prvku (v případě jednotky, toto číslo je sníženo).

Příklad: Pokud se sloučenina skládá ze 2 dílů Na, 2 díly S a 3 díly O, jeho empirický vzorec je napsán následovně: Na₂S₂Ó₃

Metoda 2 z 3:

Využití hmotnosti v gramech

jeden. Ujistěte se, že počet položek je uveden v gramech. Pokud je forma prvku neznámého spojení uvedeno v gramech, použijte níže uvedené kroky.

Na druhou stranu, pokud je zájem uveden místo gramů, přejděte do sekce "Použití hmotnosti procenta".
Příklad: Určete empirický vzorec neznámé sloučeniny, která se skládá z 8,5 g Fe (železa) a 3,8 g o (kyslík).

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 9

2. Přeložit hmotnost každého prvku v můrech. Pro stanovení podílu každého prvku ve složené molekule je nutné překládat množství každého prvku z gramů v můrech. Chcete-li to udělat, rozdělte hmotnost každého prvku v gramech na jeho atomovou hmotnost.

S formálním přístupem násobit hmota v gramech na mol a rozdělen do atomové hmotnosti.

Všimněte si, že atomová hmotnost musí být zaokrouhlena až čtyři významná čísla pro dostatečnou přesnost.

Příklad: Za 8,5 g fe a 3,8 g o dostaneme:

8,5 g fe * (1 mol fe / 55,85 g fe) = 0,152 mol

3,8 g o * (1 mol O / 16,00 g o) = 0,238 mol o

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 10

3. Rozdělte počet molů každé položky do nejmenší hodnoty. Určete, jak každý prvek koreluje s jinými prvky obsaženými v tomto připojení. K tomu je nutné najít minimální počet molů a rozdělit počet molů každého prvku na něj.

Příklad: Pro naši příležitost je minimální počet molů 0,152 (množství Fe, železo).

0,152 mol fe / 0,152 mol = 1000 fe

0,238 mol O / 0,152 mol = 1,566 o

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 11

4. Vynásobte hodnoty získané pro nalezení čísel blízko celku. Často se počet molů není roven celému číslu. Pokud odchylka od celého čísla nepřesahuje jednu desetinu, může být takové číslo jednoduše zaokrouhleno do celku. V případě výraznější odchylky byste však měli vynásobit každou hodnotu takovým koeficientem, takže blízko celé číslo.

Například, pokud množství jednoho prvku překročí celé číslo asi 0,25, vynásobte všechny hodnoty na 4. Pokud je odchylka cca 0,5, vynásobte všechny hodnoty o 2.

Příklad: Protože poměr pro kyslík je 1,566, musíte násobit oba poměry pro 2.

1 000 fe * 2 = 2000 fe

1,566 O * 2 = 3,132 O

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 12

Pět. Otočte odpověď na nejbližší celé číslo. Po poměru pro všechny prvky se neliší od celých čísel více než jednu desetinu, kolem nich.

Příklad: Množství Fe může být napsáno jako 2. Číslo o lze zaokrouhlit na 3.

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 13

6. Zapište si odpověď. Nalezený poměr prvků by měl být přepsán ve formě přijatém pro empirické vzorce. Celá čísla (kromě 1) musí být napsána ve formě substitučních symbolů vpravo od symbolu odpovídajícího prvku.

Příklad: Sloučeniny 2 díly Fe a 3 díly o empirický vzorec má následující formulář: Fe₂Ó₃

Metoda 3 z 3:

S molekulárním vzorcem

jeden. Určete, zda je možné snížit čísla substituce. Pokud je dán molekulární vzorec neznámého spojení a je nutné určit empirický vzorec, zkontrolujte, zda nelze počet atomů snížit. Podívejte se na číslo substituce v blízkosti každého prvku. Pokud mají všechny z nich společný dělič (liší od 1), budete potřebovat několik kroků k určení empirického vzorce připojení.

Příklad: C_osmH_šestnáctÓ_osm
Na druhou stranu, pokud substituční čísla nemají společný dělič, molekulární vzorec je empirický vzorec.

Příklad: Fe₃Ó₂H₇

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 15

2. Najít největší obecný dělič substituce. Napišovače děliče pro každý Substitcher a určit maximální společný dělitel.

Příklad: Připojení C_osmH_šestnáctÓ_osm Má číslo substituce "4" a "8".

Číslo 8 má následující děliče: 1, 2, 4, 8

Číslo 16 má následující děliče: 1, 2, 4, 8, 16

Číslo 8 je největším společným děličem.

Obrázek s názvem Určete empirický vzorec krok 16

3. Rozdělte každou náhradu největšího společného dělitele. Chcete-li přinést každou náhradu nejjednodušší podobě, je nutné jej rozdělit na nejvíce nalezeném největším společném děliči.

Příklad: Pro C_osmH_šestnáctÓ_osm Dostaneme:

Rozdělujeme substituční číslo 8 na největší společný dělič 8: 8/8 = 1

Rozdělujeme substituční číslo 16 na největší společný dělič 8: 16/8 = 2