Jak najít počet neutronů v atomu

Kroky

2. Najděte atomové číslo prvku. To je zpravidla nejvíce znatelné číslo v buněčné buňce obvykle přes jeho symbol (ve verzi periodického systému, který používáme v našem příkladu, jiná internetová čísla). Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu tohoto prvku. Pro Osmia, toto číslo 76, tj v jednom atomu, Osmium obsahuje 76 protonů.

3. Najděte atomovou hmotnost prvku. Toto číslo je obvykle pod symbolem prvku. Všimněte si, že ve variantě periodického systému v našem příkladu není uvedena atomová hmotnost (to není vždy tolik variant periodického systému atomové hmoty). Atomová hmotnost Osmia - 190,23.

4. Kolem atomové hmoty k nejbližšímu celému číslu. V našem příkladu 190,23 zaokrouhleno do 190.

Pět. Odečtěte atomové číslo z atomové hmoty. Vzhledem k tomu, že absolutní část atomové hmoty je účtována protony a neutrony, odčítání počtu protonů (tj. Atomové číslo, které se rovná počtu protonů) od atomové hmoty dává počet neutronů v atom. Čísla po desetinných středových půllcích patří do velmi malé hmotnosti elektronů v atomu. V našem příkladu: 190 (atomová hmotnost) - 76 (počet protonů) = 114 (počet neutronů).

6. Vzpomeňte si na vzorec. Chcete-li najít počet neutronů v budoucnu, jednoduše použít tento vzorec:

2. Najděte atomové číslo prvku. To je zpravidla nejvíce znatelné číslo v buněčné buňce obvykle přes jeho symbol (ve verzi periodického systému, který používáme v našem příkladu, jiná internetová čísla). Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu tohoto prvku. Uhlík je umístěn na čísle 6, tj. Jeden atom uhlíku má šest protonů.

3. Najít atomovou váhu. V případě izotopů je velmi jednoduché, protože jsou pojmenovány podle jejich atomové hmoty. V našem případě je atomová hmotnost uhlíku 14C rovná 14. Nyní známe atomovou hmotnost izotopopu - následný proces výpočtu je stejný jako určení počtu neutronů v atomech (ne izotopů).

4. Odečtěte atomové číslo z atomové hmoty. Vzhledem k tomu, že absolutní část atomové hmoty je účtována protony a neutrony, odčítání počtu protonů (tj. Atomové číslo, které se rovná počtu protonů) od atomové hmoty dává počet neutronů v atom. V našem příkladu: 14 (atomová hmotnost) - 6 (počet protonů) = 8 (počet neutronů).

Pět. Vzpomeňte si na vzorec. Chcete-li najít počet neutronů v budoucnu, jednoduše použít tento vzorec:

• Protony a neutrony představují prakticky absolutní hmotnost prvků, zatímco elektrony a další částice tvoří extrémně menší hmotnost (tato hmota se snaží o nulu). Vzhledem k tomu, že jeden proton má přibližně stejnou hmotnost jako jeden neutron, a atomové číslo je počet protonů, můžete jednoduše odečíst počet protonů z celkové hmotnosti.
• Osmium - kov v pevném stavu při pokojové teplotě, dostal své jméno z řeckého slova "OSME" - zápach.
• Pokud si nejste jisti, co je číslo inorpecifické tabulky, pamatujte si: tabulka je obvykle postavena kolem atomového čísla (tj. Čísla protonů), která začíná 1 (vodík) a roste na jedné jednotce zleva doprava , končící v 118 (Oganeson). Je to proto, že počet protonů v atomu určuje samotný prvek a takové číslo je nejjednodušší způsob, jak systematizovat prvky (například atom s 2 protony - vždy helium, stejně jako atom s 79 protony - vždy zlato).