Jak určit molekulární vzorec: 13 kroků

Molekulární vzorec obsahuje důležité informace o příslušné chemické sloučenině. Může být stanoven, ze kterého atomů tato sloučenina spočívá a kolik atomů každého prvku obsahuje v něm. Chcete-li najít molekulární vzorec, je nutné znát empirický vzorec. Chcete-li získat z empirického molekulárního vzorce, měli byste násobit experimentální hodnoty pro celočíselný multiplikátor.

Kroky

Část 1 z 3:

Odstoupení molekulárního vzorce z empirického vzorce

jeden. Je nutné pochopit vztah mezi molekulárními a empirickými vzorce. Empirický vzorec ukazuje kvantitativní poměr atomů v molekule: například dva atomy kyslíku na atom uhlíku. Molekulární vzorec označuje, kolik atomů každého druhu je zahrnuto v molekule: například jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku (oxid uhličitý nebo oxid uhličitý). Tyto dva vzorce se určitě vztahují na sebe, a pokud násobí empirický vzorec na jejich celočíselný postoj, molekulární vzorec bude.

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 2

2. Vypočítejte počet plynů. Použití pro tuto rovnici stavu dokonalého plynu. S tím můžete najít počet molů látky, pokud je známo tlak, objem a teplota, které jsou stanoveny experimentálně. Počet molů je umístěn podle následujícího vzorce: N = fv / rt.

V tomto vzorci N - počet molů, P - tlak, PROTI - objem, T - teplota v kelvinu a R - Univerzální plyn.

Například: n = fl / rt = (0,984 atm * 1 l) / (0,08206 l atm mol k * 318,15 k) = 0,0377 mol

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec Krok 3

3. Určují molekulovou hmotnost plynu. To lze provést pouze po použití rovnice stavu ideálního plynu najdete počet plynu. Je také nutné znát hmotnost plynu. Aby bylo možné najít molekulovou hmotnost plynu, je nutné jej rozdělit v gramech na počtu molů.

Například: 14,42 g / 0.0377 mol = 382,49 g / mol

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec Krok 4

4. Složte atomové závaží všech atomů, které jsou zahrnuty do empirického vzorce. Každý atom v empirickém vzorci má svou vlastní atomovou hmotnost. Tato hmotnost se nachází v periodické tabulce MENDELEEV pod symbolem odpovídajícího prvku. Sklopte atomové váhy prvků obsažených v empirickém vzorci.

Například: (12 0107 g * 12) + (15 994 g * 1) + (1 00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 5

Pět. Najděte poměr mezi váhami v molekulárních a empirických vzorcích. Takže definujete, kolikrát se empirická váha opakuje v reálné molekule. To vám umožní najít počet opakování empirického vzorce v molekulárně. Nalezená hodnota musí být celé číslo. Pokud se získá zlomkové číslo, je nutné jej zaokrouhlit do celku.

Například: 382.49 / 190,366 = 2,009

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 6

6. Vynásobte empirický vzorec pro nalezený poměr. Vynásobte substituční indexy v empirickém vzorci pro výsledný poměr. V důsledku toho najdete molekulární vzorec. Pokud je poměr "1", molekulární vzorec se shoduje s empirickým.

Například: C₁₂Ach_třicet * 2 = C₂₄Ó₂H₆₀

Část 2 z 3:

Nalezení empirického vzorce

jeden. Najít spoustu každého atomu. Někdy jsou dány hmotnostní atomy. Některé úkoly naznačují masový zájem. V posledně uvedeném případě předpokládejme, že celková hmotnost látky je 100 gramů - to vám umožní nahrávat hmotnostní procenta ve formě běžné hmotnosti v gramech.

Například: 75,46 g c, 8,43 g o, 16,11 g h

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 8

2. Přeložit hmotnost v můrech. Molekulovou hmotnost každého prvku byste měli přeložit do počtu molů. K tomu je nutné rozdělit molekulovou hmotnost každého prvku na jeho atomovou hmotnost. Atomové masy lze nalézt v periodické tabulce MENDELEEV pod symboly odpovídajících prvků.

Například:

75,46 g c * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol c

8,43 g o * (1 mol / 15 9994 g) = 0,53 mol

16,11 g h * (1 mol / 1 00794) = 15,98 mol h

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 9

3. Cvičení všech molárních hodnot pro nejmenší počet molů. Je nutné najít prvek s minimálním množstvím moly a rozdělit počet molů každého prvku obsaženého v této sloučenině. Takže najdete nejjednodušší molární poměry. Jako výsledek, pro nejmenší prvek, budete úspěšní v "1" a pro ostatní prvky čísla více než jeden.

Například: nejméně ve sloučenině kyslíku, jeho množství je 0,53 mol.

6,28 mol / 0,53 mol = 11,83

0,53 mol / 0,53 mol = 1

15,98 mol / 0,53 mol = 30,15

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 10

4. Kolem počtu krtků do celých čísel. Molární množství vstoupí do empirického vzorce ve formě substitučních indexů. Je nutné je zaokrouhlit na nejbližší celá čísla. Po nalezení těchto čísel můžete vypálit empirický vzorec.

Například: Empirický vzorec má výhled C₁₂Ach_třicet:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Část 3 z 3:

Odrůdy chemických vzorců

jeden. Podívejte se na koncept empirického vzorce. Empirický vzorec obsahuje informace o poměru počtu atomů v molekule. Neuvádí, jak dlouho jsou atomy součástí této molekuly. Kromě toho Empirický vzorec neumožňuje posoudit strukturu molekuly a spojení mezi atomy v něm zahrnuté.

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec krok 12

2. Zjistěte, jaké informace jsou obsaženy v molekulárním vzorci. Stejně jako empirický vzorec, molekulární vzorec neumožňuje posoudit strukturu molekuly a přípojek mezi atomy. Nicméně, na rozdíl od empirického vzorce, molekulární vzorec ukazuje, kolik atomů určitého prvku vstupuje do složení molekuly. Existuje celočíselný poměr mezi empirickými a molekulárními vzorce.

Obrázek s názvem Najít molekulární vzorec Krok 13

3. Podívejte se na koncept strukturálního vzorce. Strukturní vzorec obsahuje více informací než molekulární vzorec. Kromě počtu atomů každého druhu obsahuje strukturální vzorec informace o spojích mezi atomy a strukturou molekuly. Tyto informace jsou velmi důležité pro pochopení toho, jak bude molekula reagovat s jinými látkami.