Jak připravit chemická řešení

Jednoduchý Chemikálie Řešení lze snadno připravit různými způsoby doma nebo v práci. Bez ohledu na to, zda máte roztok z práškového materiálu nebo zředí kapalinu, můžete snadno určit správné množství každé složky. Při vaření chemických řešení nezapomeňte používat osobní ochranné prostředky, aby se zabránilo poškození.

Kroky

Metoda 1 ze 4:

Výpočet zájmu podle hmotnosti / objemového vzorce

jeden. Určit procento Obsah. T Hmotnost/ Objem řešení. Úroky ukazují, kolik částí látky spadá na sto částí roztoku. Při použití k chemickým roztokům to znamená, že pokud je koncentrace 1%, znamená to, že 100 mililitrů roztoku obsahuje 1 g hmoty, to znamená, 1 ml / 100 ml.

Například hmotnostní: 10% hmotnostních roztoku obsahuje 10 gramů látky rozpuštěné ve 100 mililitrů roztoku.
Například objemem: 23% roztoku objemu obsahuje 23 mililitrů kapalné sloučeniny v každých 100 mililitrů roztoku.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 2

2. Určete objem řešení, které chcete vařit. Chcete-li zjistit požadovanou hmotnost látky, musíte nejprve určit konečné množství řešení, které potřebujete. Tento objem závisí na tom, kolik řešení, které potřebujete, jak často budete používat, a na stabilitě hotového roztoku.

Pokud pokaždé, když potřebujete používat čerstvé řešení, připravte pouze takové množství, které je nutné pro jednou.

Pokud roztok zachovává své vlastnosti po dlouhou dobu, můžete se připravit více k použití v budoucnu.

Příklad: Je nutné připravit 5% roztok NaCl 500 mililitrů.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 3

3. Vypočítejte počet gramů látky, která je nutná pro přípravu roztoku. Pro výpočet požadovaného počtu gramů použijte následující vzorec: počet gramů = (Požadované procenta) (požadovaný objem / 100 ml). Zároveň je nezbytný zájem vyjádřen v gramech a požadovaný objem je v mililitrech.

Příklad: Je nutné připravit 5% roztok NaCl 500 mililitrů.

Počet gramů = (5G) (500ml / 100ml) = 25 gramů.

Pokud je naCL podáván ve formě roztoku, prostě užívejte 25 mililitry NaCl místo počtu práškových gramů a odečte tento objem z konečného objemu: 25 mililitry NaCl pro 475 mililitrů vody.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 4

4. Váha. Poté, co zvažujete potřebnou hmotnost látky, měli byste měřit tuto částku. Vezměte kalibrované váhy, umístěte misku na ně a nastavte nulu. Vážte požadované množství látky v gramech a stiskněte ji.

Než budete pokračovat v přípravě řešení, ujistěte se, že měří váhu měřítka z zbytků prášku.

V výše uvedeném příkladu musíte vážit 25 gramů NaCl.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 5

Pět. Látku rozpustí v požadovaném množství tekutiny. Pokud není uvedeno jinak, pak se voda používá jako rozpouštědlo. Vezměte měření Menzurky a změřte požadované množství tekutiny. Po tom rozpusťte práškový materiál v kapalině.

Podepsat kontejner, ve které uložíte řešení. Jasně naznačují látku a její koncentraci na něj.

Příklad: Rozpustit se v 500 mililitrů vody 25 gramů NaCl získat 5% řešení.

Nezapomeňte, že pokud zředíte kapalnou látku, abyste získali požadované množství vody, měl by být odečten objem přidané látky z konečného objemu roztoku: 500 ml - 25 ml = 475 ml vody.

Metoda 2 ze 4:

Příprava molekulárního roztoku

jeden. Určete molekulovou hmotnost látky používané vzorcem. Molekulová hmotnost podle vzorce (nebo jednoduše molekulová hmotnost) se zaznamenává v gramech na molu (g / mol) na stěně láhve. Pokud nemůžete najít molekulovou hmotnost na láhev, podívejte se na to na internetu.

Molekulová hmotnost látky je hmotnost (v gramech) jedné modlitby z této látky.
Příklad: molekulová hmotnost chloridu sodného (NaCl) je 58,44 g / mol.

Obrázek s názvem Proveďte chemickou řešení Krok 7

2. Určete objem požadovaného roztoku v litrech. Velmi snadné připravit jeden litr roztoku, protože jeho molarita je vyjádřena v molech / litru, ale může být nutné provést více či méně litrů v závislosti na účelu řešení. Pro výpočet požadovaného počtu gramů použijte konečný objem.

Příklad: Je nutné připravit 50 mililitrů roztoku s molární frakcí NaCl 0,75.

Chcete-li přeložit mililitry do litrů, rozdělit je na 1000 a získat 0,05 litrů.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 8

3. Vypočítejte počet gramů potřebných pro přípravu požadovaného molekulárního roztoku. Chcete-li to provést, použijte následující vzorec: počet gramů = (požadovaný objem) (nezbytná molarita) (molekulová hmotnost vzorce). Nezapomeňte, že požadované množství je vyjádřeno v litrech, molaritě - v molech na litr a molekulová hmotnost vzorce - v gramech na molu.

Příklad: Pokud chcete připravit 50 mililitrů roztoku s molární frakcí NaCl 0,75 (molekulová hmotnost podle vzorce: 58,44 g / mol), měl by být vypočítán počet gramů NaCl gramů.

Počet gramů = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 gramů NaCl.

Snížené měření jednotek, obdržíte gramy látky.

4. Váha. S pomocí správně kalibrovaných stupnic, zavěsit požadované množství látky. Umístěte misku na váhy a před vážením nastavte nulu. Přidejte látku do misky, dokud nedostanete požadovanou hmotu.

Po použití vyčistěte váhy.

Příklad: váží 2,19 gramů nač.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 10

Pět. Prášek rozpustí v požadovaném množství kapaliny. Pokud není uvedeno jinak, voda se používá k přípravě většiny řešení. Ve stejné době, stejný objem tekutiny, který byl použit při výpočtu hmotnosti látky. Přidejte látku do vody a smíchejte ji až do úplného rozpuštění.

Podepište kontejner s roztokem. Jasně označte látku solutu a molaritu tak, aby byl roztok použit v budoucnu.

Příklad: Použití minzur (nástroj pro měření objemu) Měření 50 mililitrů vody a rozpustí 2,19 gramů NaCl v něm.

Roztok se míchá, dokud není prášek zcela rozpuštěný.

Metoda 3 ze 4:

Ředění roztoků se známou koncentrací

jeden. Určete koncentraci každého roztoku. Při zředění řešení je nutné znát koncentraci počátečního roztoku a řešení, které chcete získat. Tento způsob je vhodný pro ředění koncentrovaných roztoků.

Příklad: Je nutné připravit 75 mililitrů koncentrace 1,5 m roztoku NaCl z koncentračního roztoku 5 m. Počáteční roztok má koncentraci 5 m, a je nutné jej zředit na koncentraci 1,5 m.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 12

2. Určete objem konečného řešení. Je nutné najít množství tohoto řešení, které chcete získat. Budete muset vypočítat množství řešení, které bude vyžadováno pro zředění tohoto roztoku, dokud se nezíská nezbytná koncentrace a objem.

Příklad: Je nutné připravit 75 mililitrů roztoku NaCl 1,5 m koncentrace z počáteční koncentrace roztoku 5 m. V tomto příkladu je konečný objem roztoku 75 mililitrů.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 13

3. Vypočítejte objem roztoku, který bude potřebný pro chov počátečního roztoku. Chcete-li to udělat, budete potřebovat následující vzorec: V_jedenC_jeden= V₂C₂, kde V_jeden - Objem požadovaného roztoku, C_jeden - jeho koncentrace, v₂ - objem konečného řešení, C₂ - jeho koncentrace.

Pro výpočet objemu požadované tekutiny je nutné přepsat rovnost vzhledem k v_jeden: V_jeden = (V₂C₂) / C_jeden.

Příklad: Je nutné připravit 75 mililitrů roztok koncentrace NaCl 1,5 m od koncentračního roztoku 5 m.

PROTI_jeden = (V₂C₂) / C_jeden = (0,075 l * 1,5 m) / 5m = 0,0225 l.

Přeneseme litry zpět do mililitrů násobením o 1000 a dostaneme 22,5 mililitrů.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 14

4. Náhradit rozsah počátečního řešení z plánovaného konečného objemu. V důsledku chovu roztoku je nutné získat pevný konečný objem. Pro stanovení objemu ředění roztoku se odečte od konečného objemu objemu původního roztoku.

Příklad: Konečný objem je 75 mililitrů a počáteční objem je 22,5 millilitra. Tak jsme dostali 75 - 22.5 = 52,5 millilitra. Je to takový objem tekutiny, která bude zapotřebí k ředění roztoku.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 15

Pět. Vypočtené množství počátečního roztoku s ředěním kapalinou. Použití minzur (nástroj pro měření objemu kapaliny), změřte požadované množství původního roztoku a smíchejte jej s požadovaným objemem ředění tekutiny.

Příklad: Měření 22,5 mld. Počáteční roztok koncentrace 5 m a zředí ji 52,5 mililitrů vody. Řešení míchejte.

Napište na nádobu se zředěným roztokem jeho koncentrace a kompozice: 1,5 m NaCl.

Pamatujte si: Pokud se zředí kyselina vodou, kyselina by měla být přidána do vody, ale v žádném případě naopak.

Metoda 4 ze 4:

Dodržování bezpečnostních opatření

jeden. Používejte osobní ochranné prostředky. Při práci s agresivním chemikáliemi a řešeními je nutné chránit před jejich dopadem. Ujistěte se, že laboratorní župan, uzavřené boty, bezpečnostní brýle a rukavice.

Použijte laboratorní roucho z nehořlavého materiálu.
Bezpečnostní brýle musí mít boční panely, které pokrývají oči na straně.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 17

2. Práce v dobře větraném místě. Při míchání řešení mohou být zvýrazněny těkavé plyny. S některými látkami by měly pracovat pouze pod laboratorními kapotami. Pokud mícháte řešení domu, otevřete okna a zapněte ventilátor, abyste zajistili dostatečnou cirkulaci vzduchu.

Obrázek s názvem Proveďte chemická řešení Krok 18

3. Přidejte kyselinu do vody. V ředění koncentrovaných kyselin vždy přidejte kyselinu do vody. Při míchání vody a kyseliny dojde k exotermickému (s uvolňováním tepla) reakce, což může vést k výbuchu v případě, že přidává vodu na kyselinu, a ne naopak.

Pamatujte si bezpečnostní opatření pokaždé, když budete muset pracovat s kyselinami.

Tipy

Před pokračováním s prací přečtěte předmět. Vědění je moc!
Zkuste používat běžné domácí látky. Nesnažte se dělat něco mimořádného. Pokud máte podezření, že může nebezpečí vzniknout, odmítnout si otěhotnět.

Varování

Nemíchejte bělidlo a amoniak.
V případě potřeby použijte bezpečnostní nástroje, bezpečnostní brýle, plastová zástěra a neoprenové rukavice.

Co potřebuješ

Přesné mechanické nebo elektronické váhy pro určení hmotnosti. Můžete například použít kuchyňské váhy.
Mapované sklo. Taková jídla naleznete v obchodním nádobím nebo pořadí prostřednictvím internetu. Měřicí nádobí se rozlišují různými formami a velikostí. Vhodné jsou plastová nádobí, i když nevydrží vysoké teploty.