Jak vypočítat koncentraci roztoku

V chemii, koncentrace roztoku ukazuje, kolik rozpuštěných látek je obsaženo v rozpouštědle. Podle standardního vzorce C = m / V, kde C je koncentrace, M - hmotnost rozpuštěné látky a V - celkový objem roztoku. Při nízkých koncentracích je výhodnější vypočítat koncentraci v milionech frakcí (ppm). Během laboratorní práce můžete být také vyzváni k výpočtu Molyarita, nebo koncentrace molárního roztoku.

Kroky

Metoda 1 z 3:
Pomocí hmotnostního poměru k objemu
  1. Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 1
jeden. Najděte hmotnost rozpuštěné látky. Tato látka se přidá do rozpouštědla pro získání roztoku. Pokud je podmínka dána hmotnost rozpuštěné látky, napište ji a určete odpovídající jednotky měření. Pokud je tato hmota nalezena, váží látku, kterou se chcete rozpustit, na laboratorních šupinách a zapište si výsledek měření.
  • Pokud má rozpuštěná látka tvar kapalina, je možné vypočítat hmotnost pomocí vzorce pro hustotu d = m / v, kde m je hmotnost kapaliny a v - jeho objem. Chcete-li najít hmotu, vynásobte hustotu tekutiny na objem.

Rada: Pokud potřebujete používat váhy, odečte se z celkové hmotnosti nádrže, ve které je tekutina zvážena, aby se správný výsledek.

  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 2
    2. Zapište si celkový objem roztoku. Tento objem se rovná součtu objemu rozpouštědla a solutu. Pokud je nutné měřit objem v laboratoři, připravte roztok v měřicí trubici nebo Menzurku a určete objem. Pro dosažení přesnějšího výsledku určete objem na horním okraji povrchu roztoku (Meniska). Zapište si nalezenou hodnotu.
  • Pokud neměříte hlasitost roztoku sami, může být nutné jej vypočítat hmotnostní a hustotou.
  • Například, pokud by měla být stanovena koncentrace 3,45 gramů soli rozpuštěné ve 2 litrech vody, může být stanoven objem vzorce pro hustotu. Najděte hustotu soli v adresáři nebo na internetu a vyřešte rovnici vzhledem k hmotnosti m. V tomto případě je hustota soli 2,16 g / ml (gram za mililitr). Dostáváme 2,16 g / ml = (3,45 g) / v. Vynásobte oba část rovnosti na V a získávají V (2,16 g / ml) = 3,45 g. Poté sdílíme každou část o 2.16 a najdeme objem: v = (3,45 g) / (2,16 g / ml) = 1,60 ml.
  • Přidejte objem rozpouštědla na řešitelnou látku. V našem příkladu máme 2 L + 1,6 ml = 2000 ml + 1,6 ml = 2001,6 ml. Můžete zanechat celkový objem v mililitrech nebo převést do litrů: 2.002 L.
  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 3
    3. Šel hmotnost rozpuštěné látky na celkový objem roztoku. Zaznamenejte rovnici c = m / v, kde m je hmotnost rozpuštěné látky a v - celkový objem roztoku. Složte velikost hmotnosti a objemu a následujte oddělení, abyste určili koncentraci roztoku. Nezapomeňte zapsat správné měrné jednotky.
  • V našem příkladu, pro koncentraci 3,45 gramů solí ve 2 litrech vody, máme c = (3,45 g) / (2,002 1) = 1,723 g / l.
  • Některé úkoly jsou povinny najít koncentraci v určitých hodnotách. Nezapomeňte převést hodnoty do příslušných jednotek měření, než je nahrazujete v konečném vzorci.
  • Metoda 2 z 3:
    Výpočet koncentrace v procentech nebo milionu dolarů
    1. Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku Krok 4
    jeden. Najděte hmotnost rozpuštěné látky v gramech. Změřte hmotnost této látky, kterou chcete přidat do řešení. Nezapomeňte najít spoustu nádrže, pokud jej použijete při vážení správného výsledku.
    • Pokud je rozpustná látka v kapalné formě, je možné spočítat jeho hmotnost vzorce d = m / v, kde D je hustota kapaliny, m je jeho hmotnost a v - objem. Najděte hustotu tekutiny v adresáři nebo na internetu a vyřešte rovnici ohledně hmotnosti.
  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 5
    2. Určete celkovou hmotnost řešení v gramech. Celková hmotnost se rovná součtu hmotnostů rozpuštěné látky a rozpouštědla. Změřte tyto masy pomocí laboratorních šupin nebo přeložte objem rozpouštědla do země za použití hustoty vzorce d = m / v. Sklopte masy rozpuštěné látky a rozpouštědla, abyste našli celkovou hmotnost.
  • Například, pokud chcete najít koncentraci 10 gramů kakaového prášku v 1,2 litrech vody, určete hmotnost vody pomocí vzorce hustoty. Hustota vody je 1000 g / l, takže získáme 1000 g / l = m / (1,2 1). Vynásobte obě strany rovnosti na 1,2 litrů a najdeme hmotnost v gramech: m = 1,2 l × 1000 g / l = 1200 g. Přidám hmotnost kakaového prášku a dostanu 1210 g.
  • Obrázek s názvem Vypočítejte koncentraci roztoku kroku 6
    3. Šel hmotnost rozpuštěné látky pro celkovou hmotnost roztoku. Definujeme koncentraci jako c = hmotnost solutu / celkové hmotnosti roztoku. Nahraďte hodnotu do této rovnice, abyste našli koncentraci roztoku.
  • V našem příkladu C = (10 g) / (1210 g) = 0,00826.
  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 7
    4. Vynásobte odpověď na 100, pokud chcete najít procentuální koncentraci. Pokud chcete určit koncentraci v procentech, vynásobte odpověď na 100. Zapište si výsledek procenta.
  • V našem příkladu je koncentrace v procentech 0,00826 × 100 = 0,826%.
  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 8
    Pět. Vynásobte koncentraci 1000000 najít miliony akcií. Vezměte hodnotu hodnoty koncentrace a vynásobte jej na 10 000 000 nebo 10. V důsledku toho najdete, kolik mllpic frakcí rozpuštěné látky je obsaženo v roztoku. Určete v jednotkách odezvy měření v ppm.
  • V našem příkladu počet milionů ppm = 0.00826 × 1000000 = 8260 ppm.
  • Rada: Milionické akcie se obvykle používají pro velmi nízké koncentrace, kdy je snazší nahrávat a pochopit odpověď v nich, a ne v procentech.

    Metoda 3 z 3:
    Výpočet molarity
    1. Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 9
    jeden. Sklopte atomové masy rozpuštěné látky, abyste našli Molární hmotnost. Podívejte se, ze kterého chemické prvky se tato rozpuštěná látka skládá. Zapište atomovou hmotnost každého prvku, protože atomová a molární hmota je stejná. Složte všechny atomové hmotnosti rozpuštěných látek, abyste našli společnou molární hmotu. Určete v důsledku toho, že je g / mol (počet gramů na mol).
    • Pokud je například hydroxid draselný podáván jako rozpuštěnou látku, najdete atomové hmoty draslíku, kyslíku a vodíku a sklopte je. Výsledkem je, že molární hmota se získá = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
    • Molyarita se používá v chemii hlavně, když je známo chemické složení rozpuštěné látky.
  • Obrázek s názvem Vypočítejte koncentraci roztoku krok 10
    2. Šel hmotnost rozpuštěné látky na své molární hmoty, aby se určila počet molů. V případě potřeby změřte hmotnost rozpuštěné látky pomocí laboratorních stupnic. Nezapomeňte odečíst spoustu schopností získat správný výsledek. Rozdělte shledanou hmotnost na molární hmotě, v důsledku toho se naučíte počet molů. Uveďte v blízkosti odpovědi "mole".
  • Pokud chcete například najít, kolik molů je obsaženo v 25 gramech hydroxidu draselného (KOH), bude rovnice vypadat takto: počet molů = (25 g) / (56 g / mol) = 0,45 mol.
  • Masová masová rozpuštěná látka v gramech, pokud je specifikována v jiných měrcích měření.
  • Můry ukazují počet molekul v roztoku.
  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 11
    3. Přeložit objem roztoku v litrech. Určete objem rozpouštědla před provedením roztoku. Pokud objem není uveden ve stavu úkolu, použijte měřicí zkumavku nebo Menzurku. Pokud máte výsledek v mililitrech, rozdělte ji na 1000, abyste přeložili do litrů.
  • V tomto příkladu, pokud používáte 400 mililitrů vody, rozdělte tuto hodnotu pro 1000 a dostanete 0,4 litrů.
  • Pokud je objem rozpouštědla uveden v litrech, může být tento krok přeskočen.
  • Rada: Obvykle není třeba vzít v úvahu objem rozpuštěné látky, protože zpravidla významně neovlivní celkový objem. Pokud se však objem výrazně změní po přidání rozpustné látky, použijte celkové množství roztoku.

  • Obrázek s názvem Vypočítat koncentraci roztoku krok 12
    4. Elitain NASW molidát molidátů na dodávku roztoku v Lirt. Zapište molaritu následujícím způsobem: m = mol / v, kde mol je počet molů rozpuštěné látky a v - objem rozpouštědla. Najděte odpověď a nastavte písmeno "M" blízko.
  • V našem příkladu m = (0,45 mol) / (0,4 l) = 1,125 m.
  • Tipy

    • Pokud jste v laboratoři a nevíte, kolik rozpuštěné látky bylo přidáno, můžete Sit Řešení jiných činidel. Zároveň je nutné vědět, jak zaznamenat chemické rovnice ve stechiometrické podobě.
    Podobné publikace