Jak vypočítat pH -

V každodenním životě pod pH je obvykle stupnice používaná k popisu neutrality nebo naopak nedostatek neutrality látky. Ve vědecké hodnotě hodnota pH odpovídá počtu iontů v chemickém roztoku. Pokud studujete chemii nebo související objekty, budete možná muset vypočítat úroveň pH na základě koncentrace látek v roztoku. Hodnota pH je umístěna podle následujícího vzorce: pH = -LG [h₃Ó].

Kroky

Metoda 1 z 3:

Co je ph

jeden. Podívejte se na koncept pH. Hodnota pH odpovídá koncentraci vodíkových iontů v roztoku. Roztok se zvýšenou koncentrací iontů vodíku je kyselý a roztok se sníženou koncentrací těchto iontů - alkalický. Vodíkové ionty jsou stručně označeny jako h. Mohou být reprezentovány ve sloučenině, pak se nazývají hydroxonium a zaznamenávají se jako h₃0.

Podívejte se na měřítko pH. Hodnoty na stupnici pH se liší od 1 do 14. Čím menší je číslo, tím více je kyselý. A naopak, tím vyšší je hodnota, tím více alkalickým roztokem. Například pH pomerančové šťávy je 2, protože tato šťáva je spíše kyselá kapalina. Na pH bělení chloru je 12, protože má spoustu alkálií. Uprostřed stupnice jsou relativně neutrální roztoky, jako je voda, z nichž pH je 7.
Rozdíl mezi oběma roztoky na 1 bodu na stupnici pH znamená, že se liší kyselosti 10 krát. Pokud například berete dvě roztoky s pH 6 a 7, kyselost prvního roztoku s pH 6 bude vyšší než kyselina druhého roztoku s pH 7 až 10 krát. A například kyselost roztoku s pH 6 nad kyselostí roztoku s pH 8 am 100krát.

2. Pamatujte si rovnici, abyste určili pH. Měřítko pH se vypočítá pomocí negativního desetinného logaritmu. Negativní desetinný logaritmus odpovídá počtu nulů směřujících k jednotce, včetně a nulové: například negativní desetinný logaritmus čísla 0,1 je 1, číslo 0,01 - 2, a tak dále. Vzorec pro nalezení pH vypadá následujícím způsobem: pH = -LG [h₃Ó].

Někdy je vzorec napsán ve formě pH = -lg [h]. Nezáleží na tom, zda stojí za rovnici H₃O nebo h, obě forma záznamu jsou ekvivalentní.

Chcete-li najít pH, není nutné být schopen vypočítat desetinný logaritmus, protože v téměř každé vědecké nebo inženýrské kalkulaci je možnost pro jeho výpočet.

3. Podívejte se na koncept koncentrace. Koncentrace jakékoliv látky odpovídá počtu částic této látky přítomné v roztoku. Koncentrace je zpravidla vyjádřena v množství molů na jednotku objemu a je indikováno jako m / v nebo m. V chemických laboratořích je koncentrace řešení napsána na lahvích s nimi. Pokud vyřešíte chemický problém, může být koncentrace podána podmínku, nebo je nutné najít.

Metoda 2 z 3:

Výpočet pH v známé koncentraci

jeden. Vzpomeňte si na vzorec pro nalezení pH. Zde je tento vzorec: pH = -LG [h₃Ó]. Ujistěte se, že jste obeznámeni se všemi položkami obsaženými v tomto vzorci. Podívejte se, jaká hodnota odpovídá koncentraci.

V chemii, čtvercové závorky znamenají soustředění něčeho. Takže vzorec pro výpočet pH je čten jako "pH rovný negativnímu logaritmu koncentrací hydroxonie-iontů".

2. Určete skutečnou koncentraci. Opatrně si přečtěte stav úkolu. Najít v originálních datech Koncentrace kyseliny nebo alkálie. Zaznamenejte plný vzorec na kus papíru, do něj nahraďte dobře známé hodnoty. Takže to nevzniká zmatek, vedle čísel vždy ukazují měrné jednotky.

Například, pokud je koncentrace 1,05 x 10 m, zapište vzorec pro výpočet pH v následujícím tvaru: pH = -LG [1,05 x 10 m]

3. Vypočítat ph. K tomu je vhodné použít vědeckou kalkulačku. Nejprve zadejte značku mínus stisknutím tlačítka "+/;". Poté klikněte na tlačítko "Protokol" odpovídající desetinnému logaritmu (v anglickém desetinném prostředí Logaritmus je označen jako protokol). Na obrazovce se zobrazí "-Log". Poté stiskněte levý držák a zadejte koncentraci. Pokud je to nutné, nezapomeňte určit hodnotu stupně. Po tom, blízké závorky. V důsledku toho uvidíte "-Log (1.05x10) na obrazovce kalkulačky (1.05x10). Klikněte na "=". Měli byste mít hodnotu pH, přibližně 4,98.

Metoda 3 z 3:

Výpočet koncentrace podle známé hodnoty pH

jeden. Určete, co je dáno a co chcete najít. Zaznamenejte vzorec pro výpočet pH. Poté zjistěte známé hodnoty, ukládáte své hodnoty pod vzorcem. Například, pokud je známo, že pH je 10,1, napište toto číslo pod pH ve vzorci.

2. Převést vzorec. V tomto případě budete potřebovat znalosti ze školního roku Algebra. Pro výpočet koncentrace podle známé hodnoty pH je nutné převést vzorec tak, že koncentrace je řádně stála s některým ze dvou stran rovnice. To znamená, že je nutné, aby jedna strana znamení rovnosti byla exprese obsahující hodnotu pH a na druhé - koncentrace hydroxonia. První násobit oba části rovnice na -1. Pak stavět 10 na stupně stojící na obou stranách účasti rovnosti.

Konverze rovnosti pH = -log [h₃O], dostáváme vzorec + [h₃O] = 10, to znamená, že koncentrace iontů se rovná deseti do stupně. Nyní namísto pH nahrazuje známou hodnotu, v našem případě 10.1.

3. Rozhodovat rovnice. Pro výstavbu deseti do stupně v kalkulačce je určitý postup. První typ 10. Poté stiskněte výstavní klíč do EXP. Zadejte značku a hodnotu minus. Klikněte na "=".

V našem pH příkladu 10.1. Zadejte "10" a stiskněte klávesu "Exp". Poté klikněte na "- / +", změňte znamení. Konečně zadejte pH "10.1" a stiskněte tlačítko "=". V důsledku toho byste měli dostat 1E-100. To znamená, že koncentrace je 1,00 x 10 m.

4. Přemýšlet o přijatém výsledku. Má fyzický význam? Pokud je pH 10,1, znamená to, že koncentrace hydroxonia je extrémně malá a máte alkalický roztok. Nalezené velmi nízké koncentrace tedy odpovídá

Tipy

Pokud se vystavení úrovně pH zdá být obtížné, nezapomeňte, že existuje mnoho zdrojů, které vám umožní dozvědět se více o tomto problému. Využijte učebnice chemie nebo požádejte učitele, aby vám pomohl.