Jak používat tabulku MENDELEEEV: 14 kroků

Pokud se zdá, že tabulka Mendeleev je pro vás obtížné pochopit, nejste sami! I když není snadné pochopit jeho principy, schopnost pracovat s ním, pomůže při studiu přírodních věd. Chcete-li začít, prozkoumejte strukturu tabulky a jaké informace naleznete v každém chemickém prvku. Pak můžete přistoupit ke studiu vlastností každého prvku. Nakonec, pomocí tabulky MENDELEEEV, je možné určit počet neutronů v atomu chemického prvku.

Kroky

Část 1 z 3:

Struktura tabulky

jeden. Tabulka MENDELEEVA nebo periodický systém chemických prvků, začíná v levém horním rohu a končí na konci posledního řádku tabulky (v pravém dolním rohu). Prvky v tabulce se nacházejí zleva doprava v pořadí zvýšení jejich atomového čísla. Atomové číslo ukazuje, kolik protonů je obsaženo v jednom atomu. Kromě toho se atomová hmotnost zvyšuje se zvýšením atomového čísla. Umístěním konkrétního prvku v tabulce MENDEEEV je tedy možné určit svou atomovou hmotnost.

Atomová hmotnost se zvyšuje zleva doprava a shora dolů, protože v atomech prvků s velkým číslem obsahuje více protonů a neutronů. Každý následný prvek obsahuje více protonů než předchozí, proto se zvyšuje jeho atomová hmotnost.
V atomové hmotě nejsou elektrony zohledněny, protože váží mnohem méně než protony a neutrony.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 1

2. Jak je vidět, každý další prvek obsahuje jeden proton více než prvek, který ji předchází. Je zřejmé, pokud se podíváte na atomová čísla. Atomová čísla se zvyšují o jednu při pohybu zleva doprava. Vzhledem k tomu, že prvky jsou umístěny ve skupinách, některé tabulky tabulky zůstávají prázdné.

Například první řádek tabulky obsahuje vodík, který má atomové číslo 1 a helium s atomovým číslem 2. Nicméně, oni jsou umístěny na opačných hranách, protože patří do různých skupin.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 2

3. Další informace o skupinách, které obsahují prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Prvky každé skupiny jsou umístěny v odpovídajícím vertikálním sloupci. Zpravidla jsou určeny v jedné barvě, což pomáhá určit prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi a předpovídat jejich chování. Všechny prvky jedné nebo jiné skupiny mají stejný počet elektronů na vnějším plášti.

Vodík může být připsán jak skupině alkalických kovů a do halogenové skupiny. V některých tabulkách je uvedeno v obou skupinách.

Ve většině případů jsou skupiny číslovány od 1 do 18 let a pokoje jsou nastaveny nahoře nebo dole tabulky. Pokoje mohou být indikovány Roman (například IA) nebo arabsky (například 1A nebo 1).

Při pohybu podél reproduktorů shora dolů, říkají, že "Zobrazit skupinu".

4. Zjistěte, proč jsou v tabulce prázdné buňky. Prvky jsou objednány nejen v souladu s jejich atomovým číslem, ale také skupinami (prvky stejné skupiny mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti). To může být snazší pochopit, jak se člověk nebo jiný prvek chová. S nárůstem atomového čísla však není vždy prvky, které spadají do příslušné skupiny, proto jsou v tabulce prázdné buňky.

První 3 řádky mají například prázdné buňky, protože přechodné kovy se nacházejí pouze z atomového čísla 21.

Prvky s atomovými čísly od 57 do 71 jsou prvky vzácných zemin a jsou obvykle prováděny v samostatné podskupině v pravém dolním rohu stolu.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 3

Pět. Každý řádek tabulky je období. Všechny prvky jednoho období mají stejný počet atomových orbitálů, na kterých jsou umístěny elektrony v atomech. Počet orbitálů odpovídá číslu období. Tabulka obsahuje 7 řádků, to znamená 7 period.

Například atomy prvků prvního období mají jeden orbitální a atomy prvků sedmého období - 7 orbitálů.

Obvykle jsou periody označeny čísly od 1 do 7 na levém stole.

Při pohybu podél čáry zleva doprava říkají, že jste "prohlížení období".

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 4

6. Naučte se rozlišit kovy, metaloidy a non-kovů. Budete lépe porozumět vlastnostem konkrétního prvku, pokud můžete určit, jaký typ odkazuje. Pro pohodlí ve většině stolů, kovy, metaloidy a nonmetals jsou určeny různými barvami. Kovy jsou vlevo a nekovové - na pravé straně stolu. Mezi nimi jsou umístěny metaloidy.

Nezapomeňte, že podle vlastností vodíku mohou být přičítány jak k alkalickým kovům, tak halogenům, takže může mít jinou barvu a umístěnou ve dvou buňkách.

Kovové prvky jsou lesklé, jsou pevné při pokojové teplotě (s výjimkou rtuti), jsou dobře prováděny teplý a elektrický náboj a dostatek plastu.

Nonmetals nemají výrazný lesk, špatně tráví teplo a elektrický náboj, mají nízkou plasticitu. Zpravidla při pokojové teplotě jsou nekovové prvky plyn, ale při určitých teplotách a tlakech mohou mít kapalný nebo pevný stav.

Metallidy kombinují vlastnosti kovů a non-kovů.

Část 2 z 3:

Prvky označení

jeden. Každý prvek je indikován jednou nebo dvěma latinovými písmeny. Symbol prvku je zpravidla dán velkými písmeny ve středu odpovídající buňky. Symbol je zkrácený název položky, která se shoduje ve většině jazyků. Při provádění experimentů a práce s chemickými rovnicemi se obvykle používají symboly prvků, takže je užitečné si je pamatovat.

Obvykle jsou symboly prvků snížením svého latinského jména, i když pro některé, zejména nedávno otevřené prvky, jsou získány z obecně uznávaného jména. Například helium je indikováno symbolem, který je blízko obecně uznávaného jména ve většině jazyků. Zároveň je železo označeno jako Fe, což je snížení jeho latinského jména.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 7

2. Pokud je uvedeno v tabulce pozornost na celé jméno položky. Tento "název" prvku se používá v běžných textech. Například "helium" a "Carbon" jsou názvy prvků. Obvykle, i když ne vždy, plná jména prvků jsou uvedeny pod jejich chemickým symbolem.

Někdy tabulka neindikuje názvy prvků a jsou uvedeny pouze jejich chemické symboly.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 8

3. Najít atomové číslo. Obvykle se atomový počet prvků nachází v horní části odpovídající buňky, uprostřed nebo v rohu. Může být také pod symbolem nebo jménem prvku. Prvky mají atomová čísla od 1 do 118.

Atomové číslo je vždy celé číslo.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 9

4. Nezapomeňte, že atomové číslo odpovídá počtu protonů v atomu. Všechny atomy jednoho nebo jiného prvku obsahují stejný počet protonů. Na rozdíl od elektronů zůstává počet protonů v atomech prvku konstantní. Jinak by byl další chemický prvek!

Na atomovém počtu prvku je také možné určit počet elektronů a neutronů v atomu.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 11

Pět. Obvykle se počet elektronů rovná počtu protonů. Výjimkou je případ, kdy je atom ionizovaný. Protony jsou pozitivní a elektrony jsou záporné náboje. Protože atomy jsou obvykle neutrální, obsahují stejný počet elektronů a protonů. Atom může zachytit elektrony nebo je ztratit a v tomto případě je ionizován.

Ionty mají elektrický náboj. Pokud je v iontu více protonů, pak má kladný náboj, a v tomto případě po charakteru prvku je značka "plus" dát. Pokud ion obsahuje více elektronů, má záporný náboj, který je označen znakem "mínus".

Znamení "plus" a "mínus" nejsou dány, pokud atom není ion.

Část 3 z 3:

Výpočet počtu neutronů atomovou hmotností

jeden. Najít atomovou váhu. Typicky je atomová hmota indikována na dně buňky pod symbolem prvku. Atomová hmotnost je součtem hmotností částic, které tvoří jádro atomu, to znamená, protony a neutrony. Prvky však mají izotopy, takže atomová hmotnost je průměrná hodnota, s přihlédnutím k jejich prevalenci v přírodě.

Vzhledem k tomu, že atomová hmotnost je průměrná hodnota, pro většinu prvků je napsána jako desetinná frakce.
I když se může zdát, že atomová hmota se vždy zvyšuje při pohybu zleva doprava a shora dolů, to není ve všech případech pravdivé.

2. Najít hmotnostní číslo určitého prvku. Vzhledem k tomu, že v atomové hmotě, všechny izotopy prvku berou v úvahu, určit hmotnostní číslo, stačí, aby se kolem atomové hmoty na nejbližší celé číslo v tabulce.

Například, uhlíková atomová hmotnost je 12 011, po zaokrouhlení dostaneme 12. Pro železo, jejichž atomová hmotnost je 55.847, dostaneme 56.

Obrázek s názvem Přečtěte si periodickou tabulku Krok 14

3. Vyčistěte atomové číslo z hmotného počtu atomu, abyste našli počet neutronů. Hmotnost atomu představuje součet hmotností protonů a neutronů. S ohledem na to je snadné určit počet neutronů - stačí odečíst atomové číslo z hmotného čísla, tj. Počet protonů!

Použijte následující vzorec: Počet neutronů = hmotnostní číslo - počet protonů.

Například hmotnostní počet uhlíku je 12, a atom uhlíku má 6 protonů. Od 12 - 6 = 6, atom uhlíku obsahuje 6 neutronů.

Hmotnostní počet železa je 56, a jeho atom obsahuje 26 protonů. Od 56 - 26 = 30, v atomu železa obsahuje 30 neutronů.

Izotopy prvků mají jiné množství neutronů, díky které jejich atomové masové změny.

Tipy

Mnozí zjistí, že je těžké zvládnout tabulku MENDELEEEV. Nebuďte odradeni, pokud se setkáte s určitými obtížemi!
I když se mohou změnit barvy, přenášet stejné informace.
Jsou zjednodušené tabulky. Tabulka může například obsahovat pouze znaky prvků a jejich atomová čísla. Vyberte tabulku, která je vhodná pro vaše účely.