Jak vypočítat multiplicitu komunikace v chemii -

Atomová úroveň, počet párů se nazývá počet párů přidružených elektronů mezi dvěma atomy. Například v dukovém dusíku (n≡N), multiplicita vazby se rovná třem, protože dva atomy dusíku jsou spojeny třemi chemickými vazbami. V teorii molekulárních orbitálů je multiplicita komunikace definována jako polovina rozdílu mezi množstvím vazebného a pečícího elektronu. Multiplicita komunikace tedy lze vypočítat podle následujícího vzorce: Multiplicita komunikace = [(počet elektronů na závazných orbitálech) - (počet elektronů na pečení orbitál)] / 2.

Kroky

Metoda 1 z 3:

Jak rychle najít násobnost komunikace

jeden. Vzpomeňte si na vzorec. V teorii molekulárních orbitálů je multiplicita komunikace definována jako polovina rozdílu mezi počtem vazebných a pečení elektronů: Multiplicita komunikace = [(počet elektronů na závazných orbitálech) - (počet elektronů na pečení orbitál)] / 2.

Obrázek s názvem Rebel proti rodičům Krok 11

2. Čím větší je multiplicita spojení, stabilnější molekula. Každý elektron, který zasáhl vazbu orbital, stabilizuje novou molekulu. A naopak, elektrony destabilizují molekulu na pečení orbitály. Multiplicita komunikace určuje energetickou úroveň vytvořené molekuly.

Pokud je multiplicita spojení nulová, molekula nemůže tvořit. Čím vyšší je multiplicita komunikace, čím více stabilnější molekuly.

Obrázek s názvem Vypočítat příkaz Bond v chemii Krok 7

3. Zvažte jednoduchý příklad. Atomy vodíku mají jeden elektron na S-Shell, který může pojmout dvě elektrony. Když jsou připojeny dva atomy vodíku, S-Skořápka z nich je doplněna druhým elektronem. V důsledku toho jsou tvořeny dvě vazebné orbitály. Elektrony nemusí jít na vyšší P-shell, proto rušné orbitály nejsou tvořeny. Multiplicita komunikace je tedy

(2 - 0) / 2

, To je 1. V důsledku toho je tvořena běžná molekula vodíkové plynu H₂.

Metoda 2 z 3:

Jak zobrazovat multiplicitu chemikálií

jeden. Naučte se rychle určit multiplicitu komunikace. V případě jednoduché kovalentní vazby se multiplicita rovná jedné, s dvojitým kovalentní vazbou, multiplicita je dvou- pro trojité kovalentní vazby multiplicity je tři, a tak dále. Jednoduše řečeno, multiplicita komunikace je počet párů připojených elektronů, které drží dva atomy dohromady.

Obrázek s názvem Vypočítat příkaz Bond v chemii Krok 2

2. Naučte se, jak jsou atomy připojeny k molekulám. V každé molekule jsou součásti jeho atomů spojeny vazebnými páry elektronů. Tyto elektrony se otáčejí kolem jader "orbitálů" atom. Například každý S-Shell může obsahovat více než dvě elektrony. Pokud je taková skořápka "není vyplněna", pak na něm nejsou žádné elektrony nebo obsahuje pouze jeden elektron. V tomto případě může být nesouvisející elektron připojen k odpovídajícímu jednomu elektronu jiného atomu.

V závislosti na velikosti a složitosti specifického atomu může mít jeden nebo více, až čtyři skořápky.

Když je elektronická skořápka nejblíže k jádru vyplněno, nové elektrony začnou vyplňovat následující. Postupně elektrony vyplňují následující skořápky, takže čím větší je atom, tím více elektronů obsahuje.

Obrázek s názvem Vypočítat příkaz Bond v chemii Krok 3

Obrázek point Lewis Structures. To je pohodlný způsob, jak vizuálně představit, jak jsou atomy připojeny k sobě v molekule. Uveďte atomy jejich chemickými symboly (například H pro vodík a Cl pro chlor). Nakreslete připojení mezi atomy ve formě čar, například - pro jeden, = pro dvojité a ≡ pro trojitou vazbu. Označují nevázané elektrony a elektronické páry ve formě bodů (například: C :). Po zobrazení tečkovaných Lewisových struktur zvažte počet připojení - to bude multiplicita komunikace.

Pro molekulu dusíku dusíku, Lewis Dot struktura bude zobrazena n≡n. Každý atom dusíku má jeden elektronický pár a tři nesouvisející elektron. Když jsou připojeny dva atomy dusíku, jejich šest nenavázaných elektronů tvoří silný trojitý kovalentní vazbu.

Metoda 3 z 3:

Jak vypočítat multiplicitu komunikace v teorii molekulárních orbitálů

jeden. Podívejte se na diagram elektronických mušlí atomů. Všimněte si, že každý další skořápka se nachází dál a dál od atomového jádra. Podle vlastností entropie je každý systém odhodlán státem s minimální možnou energií. Elektrony tak hledají nejnižší skořápku, pokud existují místa zdarma.

Obrázek s názvem Vypočítat příkaz Bond v chemii Krok 5

2. Další informace o rozdílu mezi vazbou a pečením orbitálem. Když jsou dva atomy kombinovány do molekuly, jejich elektrony se snaží naplnit nejnižší úrovně v elektronických mušlech. V tomto případě se vazebné elektrony navzájem kombinují a vyplňte spodní energie. Sálary elektrony zůstávají volné nebo nesouvisejí, a jsou vysídleny při vyšších orbitálních úrovních.

Vázající elektrony. Pokud se podíváte na to, kolik jsou vyplněny elektronické mušle každého atomu, pak můžete určit, kolik elektronů bude moci jít na stabilnější skořápky s nízkou energií. Tyto "plnicí elektrony" se nazývají vazebné elektrony.

Foukání elektronů. Když se dvě atomy výměnných elektronů a tvoří molekulu, může být naplněna nízkoenergetická orbitální, a v tomto případě se některé elektrony přepne na úroveň s vyšší energií. Takové elektrony se nazývají busty elektrony.