Jak vypočítat elektřinu

V chemii je elektronegativita schopnost atomů přilákat elektrony jiných atomů. Atom s vysokou elektronegitivitou přitahuje elektrony silně a atom s nízkou elektronegitivitou přitahuje elektrony slabě. Hodnoty elektřiny se používají při predikci chování různých atomů v chemických sloučeninách.

Kroky

Metoda 1 z 3:

Základy

jeden. Chemické vazby. Takové odkazy se vyskytují, když elektrony v atomech interagují mezi sebou, to znamená, že dvě elektrony (jeden z každého atomu) se stávají běžnými.

Popis důvodů interakce elektronů v atomech je nad rámec tohoto článku. Pro více informací o tomto problému, například, Tento Článek.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 2

2. Účinek elektronegitovatelnosti. Když dva atomy přitahují navzájem elektrony, pak síla přitažlivosti není stejná. Atom s vyšší elektronegitivitou přitahuje dva elektrony silnější. Atom s velmi vysokou elektronegitivitou přitahuje elektrony s takovou silou, že již nepřichází obecné elektrony.

Například v molekule NaCl (chlorid sodný, obvyklá sůl), atom chloru má dostatečně vysokou elektrolitu a atom sodíku je poměrně nízký. Tak, elektrony přitahuje atom chloru a Odraz z atomů sodíku.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 3

3. Elektřina stůl. Tato tabulka obsahuje chemické prvky umístěné stejným způsobem jako v tabulce MENDELEEV, ale pro každý prvek existuje elektronnost jeho atomů. Taková tabulka naleznete v učebnicích v chemii, referenčních materiálech a online.

Tady Najdete zde vynikající elektronenzační stůl. Upozorňujeme, že používá měřítko electro-negatability Paulingem, což je nejčastější. Existují však i jiné způsoby výpočtu elektronegability, asi jeden z nich bude popsán níže.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 4

4. Trendy elektřiny. Pokud nemáte žádnou elektronenzační tabulku, můžete vyhodnotit elektronegabilitu atomu v místě prvku v tabulce MENDEEEV.

Jak Doprava Nachází se prvek více Elektřina jeho atomu.

Jak vyšší Nachází se prvek více Elektřina jeho atomu.

Tak, atomy prvků umístěných v pravém horním rohu stolu MENDEEEV mají nejvyšší elektronegabilitu a atomy prvků umístěných v levém dolním rohu jsou nejnižší.

V našem příkladu lze říci, že Chlor má vyšší elektronegii než sodík, protože chlor je vpravo od sodíku.

Metoda 2 z 3:

Stanovení typu komunikace elektronegativitou

jeden. Vypočítat rozdíl mezi elektrickou negativnost obou atomů, aby bylo možné pochopit charakteristiky spojení mezi nimi. Chcete-li to udělat, odečte méně elektronegabilitě od většího.

Zvažte například molekulu HF. Odstranění elektronegability vodíku (2,1) od elektřiny fluoru (4,0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 6

2. Pokud je rozdíl menší než 0,5, je spojení kovalentní, nepolární, ve kterém jsou elektrony přitahovány téměř se stejnou silou. Takové vazby jsou tvořeny mezi dvěma identickými atomy. Nepolární kravaty jsou obvykle velmi obtížné zničit. Vše proto, že atomy jsou děleny elektrony, které vytvářejí stabilní připojení. Chcete-li to zničit, potřebujete spoustu energie.

Například molekula o₂ má tento typ komunikace. Protože dva atomy kyslíku mají stejnou elektronegabilitu, rozdíl mezi nimi je 0.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu krok 7

3. Pokud rozdíl spočívá v rozmezí 0,5 - 1.6, pak je spojení kovalentní polární. V tomto případě je jedna ze dvou atomů přitahuje elektrony silnější, a proto získává částečný negativní náboj, a druhý je částečný kladný náboj. Taková nerovnováha v poplatcích umožňuje molekule účastnit se některých reakcí.

Například H molekula₂O (voda) má typ komunikace. Atom o více elektronegativech než dvou atomů h, takže kyslík přitahuje elektrony silnější a získává částečný negativní náboj a vodík - částečný kladný náboj.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 8

4. Pokud je rozdíl více než 2,0, pak je spojení iontem. Jedná se o spojení, ve kterém se obecný elektronový pár přechází především na atom s větší elektronegitancí, což získává negativní náboj, a atom s méně elektronegitivitou získává kladný náboj. Molekuly s takovými spoji reagují dobře s jinými atomy a mohou být dokonce zničeny polárními atomy.

Například molekula NaCl (chlorid sodný) má typ komunikace. Atom chlor je tak elektrický negativní, který přitahuje obě elektrony pro sebe a získává záporný náboj, a atom sodíku získává kladný náboj.

NaCL může být zničena polární molekula, jako je H20 (voda). Ve molekule vody je vodíková strana molekuly pozitivní a strana kyslíku je negativní. Pokud se smísí s vodou, v důsledku rozpouštět se molekuly vody, rozpouští se molekuly soli.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu krok 9

Pět. Pokud rozdíl spočívá v rozmezí od 1,6 - 2.0, zkontrolujte přítomnost kovu. Pokud je v molekule přítomen atom kovů, spojení je ion. Pokud není molekula kovových atomů, pak je spojení polární kovalentní.

Kovy se nacházejí vlevo a ve středu tabulky MENDELEEV. V Tento Stolní kovy jsou zvýrazněny.

V našem příkladu spadá rozdíl HF mezi elektrickou negativností do tohoto rozsahu. Protože h a f nejsou kovy, pak Polární kovalentní.

Metoda 3 z 3:

Výpočet elektronegability Malchenem

jeden. Najděte první atomovou ionizační energii. Malchen Elektrická negatura měřítko je mírně odlišná od Pauling Scale, která byla zmíněna výše. První energie ionizace je nutná k odstranění jednoho atomu z elektronu.

Hodnota takové energie lze nalézt v referenčních knihách v chemii nebo síti, například, tady.
Jako příklad najdeme lithiovou elektroninu (LI). Jeho první ionizační energie je stejná 520 kJ / mol.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 11

2. Najít elektronovou afinitní energii. To je energie uvolněná v procesu připevnění elektronu vůči atomu. Hodnota takové energie lze nalézt v referenčních knihách v chemii nebo síti, například,tady.

Energie elektronové afinity v lithiu je stejná 60 kJ / mol.

Obrázek s názvem Vypočítat elektronegativitu Krok 12

3. Využijte Rovnice společnosti Mullyne Electronence: En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_{I. I}+E_Ea) + 0,19.

V našem příkladu:

En_Mulliken = (1,97 × 10) (e_{I. I}+E_Ea) + 0,19

En_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

En_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Tipy

Kromě stupnice Paulonga a Mallier, tam jsou elektronegativní váhy na Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Všechny mají vlastní vzorce pro výpočet elektronegativity (některé z nich jsou poměrně komplikované).
Elektřina nemá jednotky měření.