Jak Foto Lewis Point Structures -

Obraz tečkovaných Lewisových struktur (také známý jako Lewis struktury nebo Lewis grafu) se může zdát výzvou, zejména pro ty, kteří právě začínají studovat chemii. Tyto struktury však pomáhají pochopit konfiguraci dluhopisů a valenčních elektronů v různých atomech a molekulách. Složitost systému závisí na tom, zda zobrazují tečkovanou Lewisovou strukturu pro diatomickou kovalentní molekulu, komplexnější kovalentní molekulu nebo molekuly s iontovým vazbou.

Kroky

Metoda 1 z 3:

Dicatomic kovalentní molekuly

jeden. Zapište si symbol každého prvku. Napište vedle symbolů dvou atomů. Takže budete představit atomy spojené kovalentní vazbou. Ponechte dostatek místa mezi znaky k označení elektronů a komunikací.

Při kovalentní vazbě jsou elektrony rozděleny mezi dvě atomy. Obvykle kovalentní vazby vznikají mezi dvěma nekovovými prvky.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 2

2. Určete multiplicitu komunikace mezi dvěma atomy. Atomy mohou být spojeny s jedinou, dvojitou nebo trojitou vazbou. To je obvykle určeno pravidlem oktetů, nebo "touhou" každého atomu k naplnění jeho valence shell 8 elektrony (a v případě vodíku - 2 elektronů). Chcete-li zjistit, kolik elektronů bude mít každý atom, určit množství valenčních elektronů v molekule, a pak se násobit na 2 (každé spojení zahrnuje 2 elektrony) a přidejte počet zranitelných elektronů.

Například O₂ (Plynný kyslík) má 6 valenčních elektronů. Vynásobte 6 až 2 a získejte 12.

Chcete-li zjistit, zda je respektováno, použijte body pro reprezentaci valenčních elektronů kolem každého atomu. V případě O₂ Jeden atom kyslíku má 8 elektronů (tak je pozorováno oktet pravidlo) a druhá je pouze 6 (to znamená, že oktet pravidlo není provedeno). To znamená, že existuje více než jedno spojení mezi dvěma atomy kyslíku. Proto pro dvojnou vazbu mezi atomy musí být pro Octet pravidlo nezbytné dvě elektrony pro oba atomy.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 3

3. Kreslit připojení. Každé spojení je znázorněno linií mezi dvěma atomy. Pro jednom převratu, stačí připojit dva atomy linky. V případě dvojitého nebo trojitého spojení musí být provedeny dva nebo tři řádky.

Například v n₂ (plynný dusík) Dva atomy jsou spojeny s trojitou vazbou. Na Lewis Diagram bude tedy tato molekula zobrazena jako 3 paralelní linie spojující 2 atomy n.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 4

4. Označit neomezené elektrony. Některé elektrony jednoho nebo obou atomů mohou zůstat nesouvisející. V tomto případě by měly být označeny body kolem odpovídajících atomů. Atomy nejsou zpravidla více než 8 volných elektronů. Podívejte se na výsledek: počítat každý bod jako 1 elektron a každý řádek jako 2 elektrony.

Například v O₂ (plynné kyslík) atomy jsou spojeny dvěma paralelními liniemi a v blízkosti každého atomu jsou dva páry bodů, které označují volné elektrony.

Metoda 2 z 3:

Kovalentní molekuly sestávající ze tří nebo více atomů

jeden. Zjistit, který z atomů je centrální. Typicky je tento atom nejméně elektronegativní. Díky tomu je nejvíce schopný tvořit spojení s jinými atomy. Termín "centrální atom" znamená, že všechny ostatní atomy v molekule jsou spojeny s tímto atomem (ale ne nutně navzájem).

Atomy fosforu a uhlíku jsou často prováděny jako centrální atomy.
V některých složitějších molekulách může být několik centrálních atomů.
Všimněte si, že v tabulce MENDELEEV se electronability zvyšuje zleva doprava a snižuje se od shora dolů.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 6

2. Zkontrolujte, kolik valenčních elektronů má centrální atom. Obvykle (ale ne vždy) atomy se snaží obklopit s 8 valenčními elektrony (oktet pravidlo). Při připojování centrálního atomu s jinými atomy, konfigurace s minimální energií ve většině případů odpovídá oktetu. To vám pomůže určit počet spojení mezi centrálním atomem a dalšími atomy, protože každé připojení provádí dvě elektrony.

Pro některé velké atomy, například atomy fosforu, může porušovat oktet pravidlo.

Například v molekule oxidu uhličitého (CO₂) Dva atomy kyslíku jsou kovalentně spojené dvojité vazby s centrálním atomem uhlíku. V důsledku toho se oktet pravidlo provádí pro všechny tři atomy.

V pentachoridu fosforu (pcl)_Pět) Oktetová pravidla je rozbitá - v této sloučenině kolem centrálního atomu je 5 vazebných párů. Tato molekula má 5 atomů chloru, které jsou kovalentně spojeny s centrálním atomem fosforu. Octet se tedy provádí pro každou z 5 atomů chloru, ale přesahuje atom fosforu.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 7

3. Zapište si symbol centrálního atomu. Pokud se vypořádáte s multiatromickými kovalentními molekulami, je lepší začít s centrálním atomem. Nezapište si postavy všech atomů současně. Nechte dostatek místa kolem centrálního atomu tak, aby mohly být umístěny další znaky po určení jejich umístění.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 8

4. Fotografie elektronickou strukturu centrálního atomu. Pro každý nevázaný pár elektronů umístěte 2 malé body kolem centrálního atomu. Každé spojení zobrazuje řádek odvozený od atomu. Dvojité a trojité vazby se zobrazují podle dvou nebo tří řádků. Ukážete tedy, jak jsou jiné atomy připojeny k centrálnímu.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 9

Pět. Přidejte zbývající atomy. Každý atom se připojí k centrálnímu. Zapište si znaky každého atomu na koncích řádků, které jste strávili z centrálního atomu. Určete tedy, že elektrony jsou distribuovány mezi centrálním atomem a těmito atomy.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 10

6. Označte zbývající elektrony. Zvažte každé spojení jako dva elektrony a dvojitý nebo trojitý vztah, jako je čtyři nebo šest elektronů, resp. Pak přidejte elektronické páry kolem každého atomu tak, aby byla provedena oktetová pravidla. Zkontrolujte, zda je vše správné: Každý bod odpovídá jednomu elektronu a řádku - dvě elektrony. Celkem by mělo odejít 8.

Samozřejmě, že výjimky jsou ty atomy, které přesahují oktet pravidlo, stejně jako atom vodíku, což může být pouze 0 nebo 2 valenční elektron.

Ve tvorbě molekuly vodíku jsou dva atomy vodíku spojeny kovalentní vazbou, takže molekula nemá volné elektrony.

Metoda 3 z 3:

Ionty

jeden. Zapište si symbol chemického prvku. ION je označen stejným symbolem jako odpovídající atom. Nechte dostatek místa kolem symbolu, abyste později určili elektrony a přidejte závorky. Někdy jsou ionty vícemocné molekuly, které obsahují více než jeden atom. V tomto případě jsou označeny nahráváním znaků všech atomů obsažených v molekule.

Psát polyatomický ion (například ne₃ nebo tak₄), používat doporučení uvedená v předchozí části "Covalentní molekuly sestávající ze tří nebo více atomů".

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 12

2. Označte elektrony. Obvykle atomy jsou neutrální a nemají kladný nebo negativní náboj. Pokud však atom ztratí nebo získá elektrony, změny elektrických nábojů. V tomto případě se atom stává nabitou částici, iontem. Uveďte další elektrony na Lewis strukturu nebo odstraňte ty elektrony, které atom ztracený.

Pokud přidáte elektrony, nezapomeňte na oktet pravidlo.

Pokud atom ztrácí elektrony, vytvoří se pozitivní iontová (kation). Například, když ionizace, atom lithium ztrácí svůj jediný valenční elektron. Jeho Lewisová struktura je "li" symbol bez teček.

Pokud atom získá další elektrony, změní se na negativní iont (anion). Mající 7 valence isomant elektronového chloru v ionizaci získává další elektron, v důsledku toho je vytvořen jeho naplněný plášť 8 elektronů. V tomto případě bude Lewis Structure Symbol "CL", obklopený čtyřmi dvojicemi bodů.

Obrázek s názvem Draw Lewis Dot Structures Krok 13

3. Označte poplatek iontů. Počítání bodů kolem každého atomu, aby zjistil, že poplatek na iontu může být docela únavný. Pro zjednodušení čtení Lewisových struktur označují obvinění iontů. Chcete-li to provést, symbol prvku (nebo několik generátorů struktury polyatomického symbolu) uzavřete v čtvercových závorkách a zaznamenejte náboj za závorkami v pravém horním rohu.

Například hořečnatý ion s prázdnou vnější elektronickou skořápku označují jako [mg].