Jak napsat elektronickou konfiguraci atomu jakéhokoliv prvku

Elektronická konfigurace Atom je numerickou reprezentací svých elektronických orbitálů. Elektronické orbitály jsou oblasti různých tvarů umístěných kolem atomového jádra, ve kterém je elektron pravděpodobně pravděpodobně pravděpodobně najít. Elektronická konfigurace pomáhá rychle a snadno říci čtenáři, kolik elektronických orbitálů má na atomu, stejně jako určení počtu elektronů umístěných na každém orbitálu. Po přečtení tohoto článku zvládnete způsob kompilace elektronických konfigurací.

Kroky

Metoda 1 z 2:

Distribuce elektronů s periodickým systémem D. A. Mendeleev

jeden. Najděte atomové číslo vašeho atomu. Každý atom má určitý počet elektronů spojených s ním. Najít symbol svého atomu Tabulka Mendeleev. Atomové číslo je celé číslo kladné číslo začínající od 1 (v vodíku) a stále více na jednotku při každém dalším atomu. Atomové číslo je Počet protonů V atomu, a proto je to také počet elektronů atomu s nulovým nábojem.

2. Určete poplatek ATOM. Neutrální atomy budou mít tolik elektronů, jak je znázorněno v tabulce MENDELEEV. Nicméně, nabité atomy budou mít větší nebo menší počet elektronů - v závislosti na velikosti jejich náboje. Pokud pracujete s nabitým atomem, přidejte nebo odečte elektrony následujícím způsobem: Přidejte jeden elektron na každý negativní náboj a odečtěte jeden k každému pozitivním.

Například atom sodíku s nábojem -1 bude mít další elektron Kromě toho na základní atomové číslo 11. Jinými slovy, ve výši atomu bude 12 elektronů.

Pokud mluvíme o atomu sodného s nabíjet +1, od základny atomové číslo 11, musíte vzít jeden elektron. Tak, v atomu bude 10 elektronů.

3. Vzpomeňte si na základní seznam orbitálů. Vzhledem k tomu, že atom zvyšuje počet elektronů, vyplňují různé podvrstvy elektronické skořepiny atomu podle určité sekvence. Každý podvozník elektronického skořepiny, který je naplněn, obsahuje i počet elektronů. Tam jsou následující návrhy:

s-supro (jakékoli číslo v elektronické konfiguraci, která čelí písmeno "S") obsahuje jediný orbitální, a podle Princip Powli, Jeden orbitální může obsahovat maximálně 2 elektrony, proto mohou být 2 elektrony na každém S-Liplonu.

P-Sile Obsahuje 3 orbitál, a proto může obsahovat maximálně 6 elektronů.

D-SUD Obsahuje 5 orbitál, takže může být až 10 elektronů.

F-Suleblevel obsahuje 7 orbitál, takže může být až 14 elektronů.

G-, H-, I- a K-SYLOP jsou teoretické. Atomy obsahující elektrony v těchto orbitálech, neznámých. G-SuBlayer obsahuje 9 orbitál, takže teoreticky může být 18 elektronů v něm. Mohou existovat 11 orbitálů a maximálně 22 elektronů - v orbitálech I-paraflings -13 a maximálně 26 elektronů - v K-pylonech - 15 orbitálů a maximálně 30 elektronů.

Zapamatujte si pořadí orbitálů pomocí recepce MnoMonic:
SOber PHysicisté DNe Find GIhafes Hidentifikační I. IN KItChens (střízlivý fyzika nenajdete žirafy, které se schovávají v kuchyních).

4. Dodržujte záznam e-konfigurace. Elektronické konfigurace jsou zaznamenány, aby bylo možné jasně odrážet počet elektronů na každém orbitálu. Orbital jsou zaznamenány v sérii a počet atomů v každém orbitálu je napsán jako horní index vpravo od orbitálního jména. Dokončená elektronická konfigurace má pohled na sled referenčního a horního indexů.

Například nejjednodušší elektronická konfigurace: 1S 2S 2P. Tato konfigurace označuje, že existují dvě elektrony, dvě elektrony na 1S, dva elektrony - na 2S a šest elektronů na 2P průkopnictví. 2 + 2 + 6 = 10 elektronů. Jedná se o elektronickou konfiguraci neocentního neonového atomu (jaderné jaderné číslo - 10).

Pět. Vzpomeňte si na pořadí orbitálů. Mějte na paměti, že elektronické orbitály jsou číslovány ve vzestupném pořadí elektronických skořápek, ale jsou umístěny vzestupně energie. Například vyplněný orbitální 4S má nižší energii (nebo méně mobilní telefon) než částečně naplněné nebo naplněné 3D, takže orbitální 4S orbital je napsán. Jakmile znáte pořadí orbitálů, můžete je snadno vyplnit v souladu s počtem elektronů v atomu. Řád plnění orbitalů je následující: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5s, 4d, 5P, 6s, 4F, 5D, 6P, 7s, 5F, 6D, 7P.

Elektronická konfigurace atomu, ve které bude všechny orbitální naplněné, bude následující typ: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 3p 5s 4D 5P 6s 4f 5d 6P 7s 5F 6D7P

Upozorňujeme, že výše uvedený záznam, když jsou všechny orbitály vyplněny, je elektronická konfigurace prvku UUO (posunu) 118, atom periodického systému s největším číslem. Tato elektronická konfigurace proto obsahuje všechny elektronické reference neutrálně nabitého atomu známého v naší době.

6. Vyplňte orbitál podle počtu elektronů ve vašem atomu. Pokud například chceme zaznamenávat elektronickou konfiguraci neutrálního atomu vápníku, musíme začít s hledáním svého atomového čísla v tabulce MENDEEEV. Jeho atomové číslo je 20, takže budeme psát konfiguraci atomu s 20 elektrony podle výše uvedené objednávky.

Vyplňte orbitální podle výše uvedeného pořadí, a zároveň není dosaženo elektronem. Na prvních 1s orbitálech budou dvě elektrony, 2S orbitály jsou také dva, 2P - šest, na 3S - dva, 3P - 6 a 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Jinými slovy, elektronická konfigurace vápníku je: 1S 2S 2P 3S 3P 4S.

Upozornění: Orbitaly jsou umístěny ve zvýšení energie. Například, když jste připraveni jít na 4th energetickou úroveň, nejprve napište 4S orbitál a pak 3D. Po čtvrté úrovni energie jdete na pátý, na kterém se opakuje stejný řád. To se děje až po třetí úrovni energie.

7. Použijte tabulku MENDELEEV jako vizuální tip. Pravděpodobně jste si již všimli, že forma periodického systému odpovídá řádu elektronických podlepených v elektronických konfiguracích. Například atomy ve druhém sloupci na levé straně vždy končí "S" a atomy na pravém okraji jemné střední části končí na "D" a t.D. Použijte periodický systém jako vizuální manuál pro konfigurace psaní - jako příkaz, podle kterého přidáte do orbitálů, odpovídá vaší poloze v tabulce. Viz. níže:

Zejména dva nejvíce levé sloupce obsahují atomy, jejichž elektronické konfigurace končí s S-orbitálem, na pravé straně stolu představuje atomy, jejichž konfigurace jsou předloženy p-orbitály a na dně končí atomů s f-orbitály.

Například, když napíšete elektronickou konfiguraci chloru, přemýšlejte o následujícím způsobu: "Tento atom je umístěn ve třetím řádku (nebo" periodu ") tabulky MENDELEEV. Je také umístěn v páté skupině orbitálního bloku P periodického systému. Proto jeho elektronická konfigurace skončí ...3p

Poznámka: Prvky v oblasti orbitálů D a F tabulky se vyznačují energetickými hladinami, které neodpovídají období, ve kterém se nacházejí. Například první řada prvků s D-orbitály odpovídá 3D orbital, i když se nachází v 4 periodu, a první řada prvků s F-orbitály odpovídá orbitálnímu 4F, a to navzdory skutečnosti, že je v 6 období.

osm. Učit se snížení písemně dlouhé elektronické konfigurace. Atomy na pravém okraji periodického systému se nazývají vzácné plyny. Tyto prvky jsou chemicky velmi stabilní. Aby se snížil proces psaní dlouhých elektronických konfigurací, jednoduše psát v čtvercových závorkách chemický symbol nejbližším vznešeného plynu s menším ve srovnání s vaším atomem elektronů, a pak i nadále napsat elektronickou konfiguraci následných orbitálních úrovní. Viz. níže:

Chcete-li pochopit tento koncept, užitečné napsat příklad konfigurace. Pojďme napsat konfiguraci zinku (atomové číslo 30) pomocí redukce včetně vznešeného plynu. Celá konfigurace zinku vypadá takto: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d. Vidíme však, že 1S 2S 2P 3S 3P je elektronická konfigurace argonu, vznešeného plynu. Stačí nahradit část nahrávání elektronické konfigurace zinku s chemickým argonovým symbolem v čtvercových závorkách ([AR].)

Takže elektronická konfigurace zinku zaznamenaná ve zkráceném formuláři má formulář: [AR] 4S 3d.

Zvažte, zda napíšete elektronickou konfiguraci vznešeného plynu, řekněme, Argon, psát [AR]! Je nutné použít snížení vznešeného plynu s tímto prvkem - pro argon bude neon ([NE]).

Metoda 2 z 2:

Použití periodické tabulky ADOMAH

jeden. Posuňte periodickou tabulku Peromah. Tato metoda záznamu elektronické konfigurace nevyžaduje zapamatování, ale vyžaduje převedenou periodickou tabulku, protože v tradičním stole MENDELEEV počínaje čtvrté období, číslo období neodpovídá elektronickému skořápce. Najděte periodickou tabulku ADOMAH - speciální typ periodické tabulky vyvinuté vědec Valery Zimmerman. Je snadné najít krátkým vyhledáváním na internetu.

V periodické tabulce Adomah horizontální řady představují skupiny prvků, jako jsou halogeny, inertní plyny, alkalické kovy, kovy alkalických zemin a t.D. Vertikální sloupce odpovídají elektronickým úrovním a tzv. Cascades "(Diagonální linie spojovací bloky S, P, D a F) odpovídají obdobím.
Helium se pohyboval do vodíku, protože obě tyto prvky se vyznačují orbitální 1s. Bloky období (S, P, D a F) jsou zobrazeny na pravé straně a čísla úrovně jsou uvedeny na základně. Prvky jsou prezentovány v obdélníků, číslovaných od 1 do 120. Tato čísla jsou běžná atomová čísla, která představují celkový počet elektronů v neutrálním atomu.

2. Najděte svůj atom v tabulce ADOMAH. Chcete-li nahrávat elektronickou konfiguraci položky, najít to symbol v periodické tabulce Peromah a přejděte přes všechny položky s velkým atomovým číslem. Pokud například potřebujete nahrát elektronickou konfiguraci Erbia (68), přejděte přes všechny prvky od 69 do 120.

Poznámka čísla od 1 do 8 na základně tabulky. Jedná se o elektronické úrovně nebo čísla reproduktorů. Ignorujte reproduktory, které obsahují pouze překřížené prvky. Pro Erbia zůstávají reproduktory s čísly 1,2,3,4,5 a 6.

3. Zvažte Orbital Sulevels do položky. Při pohledu na bloky bloků, vpravo od tabulky (S, P, D a F) a čísla reproduktorů zobrazené na základně ignorujte diagonální čáry mezi bloky a rozbije sloupce na sloupcích bloků, Přeneste je na objednávku zdola nahoru. A opět nevědomky bloky, ve kterých jsou všechny prvky překročeny. Zaznamenejte bloky sloupců, od čísla sloupce, následovaný symbolem bloku, takže: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (pro Erbia).

Poznámka: Výše uvedená konfigurace ER je zaznamenána ve vzestupném pořadí elektronického područovače. Může být také napsán v pořadí plnění orbitálu. Chcete-li to provést, postupujte podle kaskád z dna, a ne reproduktory, když nahráváte bloky-reproduktory: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 3P 5S4D 5P 6s 4f.

4. Zvažte elektrony pro každou elektronickou sulevel. Vypočítejte položky v každém sloupci bloku, které nebyly smazány připojením jednoho elektronu z každé položky, a napište své číslo vedle symbolu bloku pro každý blokový sloupec tímto způsobem: 1S 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4S 4D 4F 5S 5P 6s. V našem příkladu se jedná o elektronickou konfiguraci Erbia.

Pět. Zvažte nesprávné elektronické konfigurace. Existuje osmnáct typických výjimek souvisejících s elektronickými konfiguracemi atomů ve stavu s nejnižší energií, nazývaný také hlavní energetický stav. Nepoužívají celkové pravidlo pouze za poslední dva tři pozice obsazené elektrony. V tomto případě skutečná elektronická konfigurace zahrnuje umístění elektronů ve stavu nižší energie ve srovnání se standardní konfigurací atomů. Atom-výjimky zahrnují:

ČR (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- Nb (..., 4D4, 5S1)- Mo (..., 4D5, 5S1)- Ru (..., 4D7, 5S1)- RH (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- AG (..., 4D10, 5S1)- Los Angeles (..., 5d1, 6S2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- Střídavý (..., 6D1, 7S2)- Th (..., 6d2, 7S2)- Pa (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5F4, 6D1, 7S2) a Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Tipy

Chcete-li najít atomové číslo atomu, když je zaznamenán ve formě elektronické konfigurace, jednoduše přečíst všechna čísla, která jdou za písmena (S, P, D a F). Funguje pouze pro neutrální atomy, pokud se vypořádáte s iontem, pak se nic nestane - budete muset přidat nebo odečíst počet dalších nebo ztracených elektronů.
Číslo mimo písmeno je nejvyšší index, nedučí chybu v ovládacím prvku.
"Stabilita napůl-uprchlé" Sublevel neexistuje. Jedná se o zjednodušení. Jakákoliv stabilita, která patří do "poloviny naplněného" suite, probíhá v důsledku skutečnosti, že každý orbitální je obsazen jedním elektronem, takže odpor mezi elektrony je minimalizován.
Každý atom je zavázán ke stabilním stavu a nejstabilnější konfigurace naplněny Sud a P (S2 a P6). Existuje taková konfigurace pro vznešené plyny, takže zřídka vstoupí do reakce a tabulka MENDELEEV je umístěn vpravo. Pokud by tedy konfigurace končí A3P, je nutné dosáhnout stabilního stavu dvou elektronů (za účelem ztráty šesti, včetně elektronů S-subroduction, bude potřebovat více energie, takže ztratíte čtyři jednodušší). A pokud konfigurace končí 4D, pak je nutné ztratit tři elektrony pro dosažení stabilního stavu. Kromě toho, polotovary (S1, P3, D5..) jsou stabilnější než například P4 nebo P2- však S2 a P6 budou ještě stabilnější.
Když se vypořádáte s iontem, znamená to, že počet protonů není roven počtu elektronů. Atom poplatek v tomto případě bude zobrazen nahoře na pravé straně (obvykle) z chemického symbolu. Atom antimonem s nabíjet +2 má proto elektronickou konfiguraci 1S 2S 2S 2S 3S 3S 4S 3d 4P 5s 4d 5p. Všimněte si, že 5P se změnilo na 5P. Buďte opatrní, když konfigurace neutrálního atomu končí na svahu jiným než s a p. Když užíváte elektrony, můžete je vzít pouze s valence Orbital (S a P orbitály). Proto, pokud konfigurace končí 4S 3D a atom přijímá +2, konfigurace ukončí 4S 3D. Všimněte si, že 3D ne Změny, místo S-orbitálních elektronů jsou ztraceny.
Existují podmínky, kdy je elektron nucen "jít na vyšší energetickou úroveň". Když podvrstvý postrádá jeden elektron na polovinu nebo plné dokončení, vezměte jeden elektron z nejbližšího S nebo P-SuBlayer a přesuňte ji na tento podvrstvý, ke kterému je elektron nezbytný.
Existují dvě možnosti záznamu e-konfigurace. Mohou být zaznamenány v pořadí zvýšení počtu energetických úrovní nebo za účelem vyplnění elektronických orbitálů, jak je uvedeno výše pro Erbia.
Můžete také zaznamenat elektronickou konfiguraci prvku napsáním pouze konfigurace valence, která představuje poslední a P podpisy. Valence konfigurace antimonu bude tedy zobrazeno 5s 5P.
Ionty nejsou stejné. S nimi mnohem obtížnější. Přeskočte dvě úrovně a jednat stejným schématem v závislosti na tom, kde jste začali a jak velký počet elektronů.