Jak určit Valence Electrons: 12 kroků

Valenční elektrony jsou na vnějším plášti atomu. Jejich počet určuje počet možných chemických sloučenin, které může atom vytvořit.Nejlepší způsob, jak určit počet valenčních elektronů je používat periodickou tabulku MENDELEEV.

Kroky

Část 1 z 2:

Vyhledávání valenčních elektronů s periodickou tabulkou

Nerentabilní kovy

jeden. Použití Periodická tabulka chemických prvků (tabulka MENDELEEEVA). Jedná se o jistě malovanou tabulku, z nichž každá buňka obsahuje název chemického prvku a další důležité informace, které lze použít k určení počtu valenčních elektronů v konkrétním atomu. Mendeleev Tabulka naleznete v chemickém tutoriálu nebo tady.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 2

2. Prix každý sloupec periodické tabulky od 1 do 18 (od prvního sloupce vlevo). Zpravidla všechny prvky jednoho sloupu jedné sloupce tabulky MENDELEEV mají stejný počet valenčních elektronů. Sloupce jsou skupiny, pro které jsou chemické prvky rozděleny.

Napíšete například číslo 1 na vodík (H), protože první sloupec začíná s ním, a napsat číslo 18 nad heliem (on), protože osmnáctý sloupec začíná s ním.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 3

3. Nyní v tabulce MENDELEEEV, najít prvek, počet valenčních elektronů, z nichž chcete najít. Můžete to udělat pomocí symbolu prvků (písmena v každé buňce), svým atomovým číslem (číslo v levém horním rohu každé buňky) nebo jakékoli další informace, které máte k dispozici.

Definujeme například počet valenčního elektronu uhlíku (C). Jeho atomové číslo 6 a od ní začíná čtrnáctou skupinu.

V tomto pododdílu nepovažujeme přechodné kovy, které se nacházejí ve skupinách od 3 do 12 let. Tyto prvky se liší mírně od zbytku, proto se zde popsané metody nevztahují. Přechodové kovy budou považovány za následující pododdíl.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 4

4. Použijte skupinová čísla pro určení množství elektronů valenčních elektronů v nepřerušujících kovech. Číslo v počtu skupiny v kategorii jednotek určuje počet elektronů valenčních elektronů v atomech prvků. Jinými slovy:

Skupina 1: 1 Valence Electron

Skupina 2: 2 Valence Electron

Skupina 13: 3 Valence Electron

Skupina 14: 4 Valence Electron

Skupina 15: 5 Valence Electron

Skupina 16: 6 Valence Electron

Skupina 17: 7 Valence Electron

Skupina 18: 8 Valence Electron (s výjimkou helia, ve které 2 valenční elektron)

V našem příkladu, jak je uhlík ve skupině 14, lze dospět k závěru, že jeden atom uhlíku má čtyři valenční elektron.

Přechodové kovy

jeden. Najděte prvek ve skupinách od 3 do 12. V těchto skupinách jsou přechodné kovy. V tomto pododdílu budeme říkat, jak určit počet valenčních elektronů v atomech těchto prvků. Všimněte si, že v některých prvcích nelze určit počet valenčních elektronů.
Zvažte například tantalum (TA) - jeho atomové číslo 73. Dále najdeme počet jeho valenčních elektronů (nebo alespoň se snažíte udělat).
Všimněte si, že přechodné kovy zahrnují lanthanoidy a Actinoidy (jsou také nazývány kovy vzácných zemin) - dvě řady prvků, které jsou zpravidla umístěny pod hlavním stolem a které začínají Lanthanem a Actinia. Všechny tyto prvky patří do skupiny 3 periodické tabulky.
2. Chcete-li pochopit, proč je obtížné určit počet valenčních elektronů v přechodných kovech, je nutné dát malé vysvětlení umístění elektronů v atomech.
V atomu jsou elektrony umístěny na elektronické orbitální. Každá elektronická orbitální může obsahovat pouze určitý specifický počet elektronů a orbitální naplněno, počínaje nejbližším atomem k jádru a končí nejvzdálenějším.
Při plnění elektronů elektronů vnějšího orbitálního atomu přechodného kovu se stávají valenčními elektrony, ale na chvíli, po kterém přistupují elektrony z jiných orbitálů do role valenčních elektronů. To znamená, že počet valenčních elektronů se může změnit.
Pro podrobné informace o valenčních elektronech čtete tento článek.
3. Použijte skupinová čísla pro určení množství valenčních elektronů v přechodových kovech. Zde číslo skupiny, zpravidla odpovídá rozsahu možného počtu valenčních elektronů.
Skupina 3: 3 Valence Electron
Skupina 4: 2-4 Valence Electron
Skupina 5: 2-5 Valence Elektrony
Skupina 6: 2-6 Valence Elektrony
Skupina 7: 2-7 Valence Elektrony
Skupina 8: 2 nebo 3 Valence Electron
Skupina 9: 2 nebo 3 Valence Electron
Skupina 10: 2 nebo 3 valenční elektron
Skupina 11: 1 nebo 2 valenční elektron
Skupina 12: 2 Valence Electron
V našem příkladu, Tantal se nachází ve skupině 5, takže lze dospět k závěru, že jeho atom má od dvou až pěti valenčních elektronů (v závislosti na situaci).

Část 2 z 2:

Nalezení valenčních elektronů pomocí elektronické konfigurace

jeden. Elektronická konfigurace je elektronová uspořádání vzorec elektronickými orbitály atomem chemického prvku. Jinými slovy, to je jednoduchý a vizuální způsob, jak reprezentovat elektronické orbitály atomu pomocí písmen a čísel.

Zvažte například elektronickou konfiguraci sodíku (NA):
1S2S2P3S
Vezměte prosím na vědomí, že elektronická konfigurace je založena na vzorci:
(číslice) (písmeno) (obrázek) (písmeno)...
... atd. Tady (číslice) (písmeno) - to je označení elektronových orbitálů, a je počet elektronů na tomto orbitálu.
V našem příkladu v atomu sodíku 2 elektronu na 1S Orbital plus 2 elektrony na 2S orbitálech plus 6 elektronů o 2P orbitál plus 1 elektron k 3S orbitály. Pouze 11 elektronů, které je pravdivé, protože atomový počet sodíku 11.
Všimněte si, že podvrstvé elektronických skořápek mají specifický počet elektronů. Maximální počet elektronů pro orbitaly je následující:

S: 2 Electron
P: 6 elektrony
D: 10 elektronů
F: 14 elektrony

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 9

2. Nyní víte, jak rozluštit elektronickou konfiguraci a můžete najít počet valenčních elektronů určitého prvku (kromě přechodných kovů). Pokud je elektronická konfigurace uvedena v úloze, přejděte na další krok. Pokud ne, přečtěte si.

Zde je celková elektronická konfigurace Oganeson (Og-atomové číslo 118):

1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P

Chcete-li určit elektronickou konfiguraci jakékoli položky, stačí vyplnit tuto šablonu (pokud nemáte elektrony). Je to jednodušší, než se zdá. Určete například elektronickou konfiguraci chloru (CL-atomové číslo 17), jehož atom má 17 elektronů:

1S2S2P3S3P

Všimněte si, že celkový počet elektronů je 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Musíte změnit počet elektronů na poslední orbitál, protože předchozí orbitály jsou stejné jako v šabloně (pro zcela naplněné elektrony).

Další informace o elektronických konfiguracích čtení tento článek.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 10

3. Orbitaly jsou naplněny elektrony oktetovým pravidlem: První dvě elektrony vyplňují orbitální 1S, následující dvě elektrony vyplňují 2S orbitální, následující šest elektronů vyplňuje 2P orbitální (a tak dále). Když se zabýváme atomy netransparentních kovů, říkáme, že tato orbitální forma kolem atomu "orbitálních mušlí" a každá další skořápka je na předchozích než předchozí. Dva elektrony obsahují pouze první skořápku a všechny ostatní skořápky obsahují osm elektronů (kromě, opět, atomy přechodných kovů). Toto se nazývá oktet pravidlo.

Zvažte například Bor (B). Jeho atomové číslo 5, to znamená, že atom bóru zahrnuje pět elektronů a jeho elektronická konfigurace je následující: 1S2S2P. Vzhledem k tomu, že první orbitální shell má pouze dvě elektrony, lze dospět k závěru, že bór má pouze dvě skořápky: první se dvěma elektrony (pro 1S orbitály) a druhý se třemi (na 2s a 2p orbitál).

Jako další příklad zvažte chlor (Cl), který má tři orbitální skořápky: první se dvěma elektrony na 1S orbitální, druhá se dvěma elektrony na 2s-orbitálech a šesti elektronů na 2P orbitálech, třetí se dvěma elektrony na 3S orbitály a Pět elektronů na 3P orbitálech.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 11

4. Najděte počet elektronů na vnějším plášti. To bude počet valenčních elektronů určitého prvku. Pokud je vnější skořápka plně naplněna (jinými slovy, pokud má v případě prvního pláště osm elektronů nebo dvou elektronů), prvek je inertní a nebude snadno vstoupit do reakce s jinými prvky. Tato pravidla se opět neplatí pro přechodné kovy.

Zvažte například bor. Vzhledem k tomu, že existují tři elektrony na vnějším plášti Bor, lze dospět k závěru, že Boron má tři valenční elektrony.

Obrázek s názvem Najít Valence Electrons Krok 12

Pět. Použijte linky stolu menterejev k určení počtu orbitálních skořápek. Řádky periodické tabulky chemických prvků se nazývají periody. Každé období odpovídá počtu elektronických mušlemi atomů. Můžete použít k určení počtu valenčních elektronů prvku - stačí spočítejte pořadové číslo prvku v období počínaje vlevo. Tato metoda se nevztahuje na přechodné kovy.

Například víme, že Selena má čtyři orbitální mušle, protože tento prvek je umístěn ve čtvrtém období. Vzhledem k tomu, že se jedná o šestý prvek (vlevo) čtvrtého období (s výjimkou přechodných kovů), lze dospět k závěru, že vnější čtvrtá pláště obsahuje šest elektronů, a tím i selenu šest valenčního elektronu.

Tipy

Upozorňujeme, že elektronické konfigurace mohou být zapsány ve zkrácené formě pomocí vznešených plynů (prvky skupiny 18). Například, elektronická konfigurace sodíku může být napsána následovně: [NE] 3S1 - ve skutečnosti se podobá elektronické konfiguraci neonu, ale s jedním dalším elektronem na 3S orbitál.
Přechodové kovy mají Valence Sulevels, nevyplněný. Stanovení přesného počtu valenčních elektronů v přechodných kovech zahrnuje principy kvantové teorie a v tomto článku se nepovažuje.
Všimněte si, že formulář (pohled) periodické tabulky chemických prvků se může lišit v různých zemích. Proto se ujistěte, že používáte formu periodické tabulky chemických prvků, které jsou přijímány ve vaší zemi (aby nedošlo k chybám).
Dejte si pozor na akce (odčítání nebo přidání), když najdete valenční elektrony.

Co potřebuješ

Periodická tabulka chemických prvků (tabulka MENDELEEVA)
Tužka
Papír