Jak napsat iontovou rovnici: 10 kroků

Ionční rovnice jsou nedílnou součástí chemie. Jsou reprezentovány pouze ty komponenty, které se mění během chemické reakce. Nejčastěji se iontové rovnice používají k popisu redoxních reakcí, výměnných a neutralizačních reakcí. Pro spálení iontové rovnice je nutné provést tři hlavní kroky: vyrovnat molekulární rovnici chemické reakce, přeložit do kompletní iontové rovnice (tj. Napište složky ve formě, ve které existují v roztoku ) A konečně napište krátkou iontovou rovnici.

Kroky

Část 1 z 2:

Komponenty iontové rovnice

jeden. Pochopit rozdíl mezi molekulárně a iontové připojení. Pro záznam iontové rovnice by měla první věc stanovit iontové sloučeniny, které se účastní reakce. Iontové nazývané tyto látky, které disociaci ve vodných roztocích (rozpadu) na nabitých iontech. Molekulární sloučeniny nejsou rozpadeny ionty. Skládají se ze dvou nekovových prvků a někdy se nazývají kovalentní sloučeniny.

Ionové sloučeniny mohou nastat mezi kovem a nekovovým, kovovým a polyatomickým iontem nebo mezi několika polyatomickými ionty.
Pokud pochybujete o tom, do které skupiny patří k tomu nebo že spojení, podívejte se na vlastnosti složek jeho prvků Tabulka Mendeleev.

Obrázek s názvem Napište síťovou iontovou rovnici Krok 2

2. Určete rozpustnost sloučeniny. Ne všechny iontové sloučeniny se rozpouštějí ve vodných roztokech, to znamená, že ne všechny odlišné do oddělených iontů. Před pokračováním na rekordní rovnice by měla být nalezena rozpustnost každé sloučeniny. Níže jsou uvedeny stručná pravidla rozpustnosti. Podrobnější informace a výjimky z pravidel lze nalézt v tabulce rozpustnosti.

Postupujte podle pravidel v pořadí, ve kterém jsou uvedeny níže:

Všechny soli Na, K a NH₄ rozpustit;

Všechny soli č₃, C₂H₃Ó₂, Clo₃ a clo₄ rozpustný;

Všechny soli AG, Pb a HG₂ nerozpustný;

Všechny CL, Br a I soli se rozpustí;

Salts Co₃, O, s, oh, po₄, Cro₄, ČR₂Ó₇ a tak₃ nerozpustný (pro některé výjimky);

Tak₄ Rozpustný (pro některé výjimky).

Obrázek s názvem Napište síťovou iontovou rovnici Krok 3

3. Určete přípojky kationtů a aniontu. Volání pozitivně nabitých iontů (obvykle kovů). ARICE mají zpravidla negativní poplatky, to jsou nekovové ionty. Některé non-kovové mohou tvořit nejen anionty, ale také kationty, zatímco atomy kovů vždy fungují jako kationty.

Například v sloučenině NaCL (tabulková sůl) Na je pozitivně nabitý kationtem, protože je to kov a Cl je negativně nabitý aniont, protože je nekovový.

Obrázek s názvem Napsat napsat čistý iontový rovnice Krok 4

4. Určete multiatomické (sofistikované) ionty účastnící se reakce. Tyto ionty jsou nabité molekuly mezi atomy, z nichž existuje takové silné spojení, které nejsou disociovány v chemických reakcích. Je nutné identifikovat polyatomické ionty, protože mají vlastní náboj a nerozpadají se do samostatných atomů. Multiatomické ionty mohou mít pozitivní i negativní náboj.

Při studiu obecného kurzu chemie budete s největší pravděpodobností muset pamatovat některé z nejčastějších polynukových iontů.

Nejběžnější polyatomické ionty zahrnují CO₃, Ne₃, Ne₂, TAK₄, TAK₃, Clo₄ a clo₃.

Existuje mnoho dalších polytomických iontů, které lze nalézt v chemii nebo internetovém tutoriálu.

Část 2 z 2:

Nahrávání iontových rovnic

jeden. Vyvažovat kompletní molekulární rovnici. Před pokračováním pro záznam iontové rovnice následuje Zůstatek Zdrojová molekulární rovnice. K tomu je nutné umístit vhodné koeficienty před sloučeninami, takže počet atomů každého prvku na levé straně je roven jejich počtu v pravé části rovnice.

Zaznamenejte počet atomů každého prvku na obou stranách rovnice.
Přidejte koeficienty před prvky (s výjimkou kyslíku a vodíku), takže počet atomů každého prvku v levé a pravé části rovnice byl stejný.
Rovnováha atomů vodíku.
Vyvážení atomů kyslíku.
Přepočítat počet atomů každého prvku na obou stranách rovnice a ujistěte se, že je stejně.
Například po vyvážení Cr + Nicl rovnice₂ --> Crcl₃ + Ni Dostáváme 2CR + 3NICL₂ --> 2CrCl₃ + 3ni.

Obrázek s názvem Napsat napsat čistý iontový rovnice Krok 6

2. Určete, jaký stát je každá látka, která se podílí na reakci. To lze často posuzovat podmínkou úkolu. Existují určitá pravidla, která pomáhají určit v jakém stavu je prvek nebo spojení.

Pokud stav úlohy nezadává stav konkrétního prvku, použijte tabulku MENDELEEV pro určení.

Pokud stav říká, že spojení je v řešení, označte ji (R-r).

Pokud rovnice obsahuje vodu, určete tabulku rozpustnosti, zda se tato iontová připojení disocií. V případě vysoké rozpustnosti se sloučenina disociuje ve vodě (R-r). Pokud je sloučenina nízká rozpustnost, zůstane v pevné formě (televize).

Pokud se voda neúčastní reakce, je iontová sloučenina zůstane v pevné formě (televize).

Pokud se problém objeví s kyselinou nebo bází, budou rozpuštěny ve vodě (R-r).

Jako příklad zvažte reakci 2CR + 3NL₂ --> 2CrCl₃ + 3ni. Prvky ČR a NI jsou v pevné fázi. Nicl₂ a crcl₃ jsou rozpustné iontové připojení, to znamená, že jsou v roztoku. Tato rovnice tak může být přepsána následovně: 2cr_(televize) + 3nicil_{2 (R-r)} --> 2CrCl_{3 (R-r)} + 3ni_(televize).

Obrázek s názvem Napište čistou iontovou rovnici Krok 7

3. Určete, které sloučeniny jsou disociovány (rozděleny do kationtů a aniontů) v roztoku. Během disociace se sloučenina spadá na pozitivní (kationtové) a negativní (aniontové) složky. Tyto komponenty pak budou zahrnovat chemickou reakční iontovou rovnici.

Neodpovídají pevné těleso, kapaliny, plyny, molekulární sloučeniny, nízká rozpustnost iontová sloučeniny, polyhydrické ionty a slabé kyseliny.

Plně disociaci iontových sloučenin s vysokou rozpustností (tabulka používat rozpustnost) a silnými kyselinami (HC1)_(R-r), Hbr_(R-r), AHOJ_(R-r), H₂TAK_{4 (R-r)}, Hclo_{4 (R-r)} a HNO_{3 (R-r)}).

Žádný, i když polyatomické ionty nejsou disociovány, mohou být součástí iontového spojení a oddělené od něj v roztoku.

Obrázek s názvem Napsat napsat čistý iontový rovnice Krok 8

4. Zvažte poplatek každého disociable iontu. Zároveň nezapomeňte, že kovy tvoří pozitivně nabité kationty, a nekovové atomy se promění v negativní anionty. Určete obvinění prvků na tabulce MENDEEEV. Je také nutné vyvažovat všechny poplatky v neutrálních spojeních.

Ve výše uvedeném příkladu NICL₂ disociátory na ni a cl a crcl₃ rozpadat se na cr a cl.

Niklový ion má nabíjení 2+, protože je připojen ke dvěma chlorovým iontům, z nichž každá má jeden záporný náboj. Současně musí jeden ni ion vyvážit dva negativně účtované ionty CL. ION ČR má poplatek 3+, protože musí neutralizovat tři záporně nabité CL ion.

Nezapomeňte, že polyatomické ionty mají své vlastní poplatky.

Obrázek s názvem Napište čistou iontovou rovnici Krok 9

Pět. Zmírnit rovnici tak, aby byly všechny rozpustné sloučeniny rozděleny do samostatných iontů. Vše, co disociuje nebo ionizované (například silné kyseliny) kameny do dvou oddělených iontů. V tomto případě zůstane látka v rozpuštěném stavu (R-r). Zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená.

Pevné látky, kapaliny, plyny, slabé kyseliny a nízko rozpustnost iontové sloučeniny nebudou měnit jejich stav a nejsou rozděleny na ionty. Nechte je ve stejném podobě.

Molekulární sloučeniny jednoduše rozptýlí v roztoku a jejich stav se změní na rozpuštěný (R-r). Tam jsou tři molekulární sloučeniny, které ne Jít do státu (R-r), je to ch_{4 (G)}, C₃H_osm(G) a c_osmH_{18 (J)}.

Pro pozornost reakce bude plná iontová rovnice zaznamenána takto: 2CR_(televize) + 3ni_(R-r) + 6cl_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 6cl_(R-r) + 3ni_(televize). Pokud není chlor zařazen do sloučeniny, rozpadne se do samostatných atomů, takže jsme násobili počet iontů CL na 6 na obou stranách rovnice.

Obrázek s názvem Napište čisté iontové rovnice Krok 10

6. Snížení stejných iontů vlevo a vpravo od rovnice. Můžete kreslit pouze ty ionty, které jsou zcela identické na obou stranách rovnice (mají stejné poplatky, nižší indexy a tak dále). Přepište rovnici bez těchto iontů.

V našem příkladu obě části rovnice obsahují 6 CL iontů, které lze vymazat. Získáme tedy krátká iontová rovnice: 2cr_(televize) + 3ni_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 3ni_(televize).

Podívejte se na výsledek. Celkové poplatky levé a pravé části iontové rovnice musí být stejné.